Question

（2013?淮安）某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸、堿、鹽性質(zhì)后，通過實驗對堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行驗證和總結(jié)，如圖所示（已知：CaCl₂溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）．
（1）甲同學(xué)將酚酞試液滴入Ca（OH）₂溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：Ca（OH）₂溶液呈

堿性

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
（2）乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有

CaCl₂、HCl

（酸堿指示劑除外）；
（3）丙同學(xué)根據(jù)反應(yīng)③得出結(jié)論：實驗室存放堿溶液時需

密封保存

；
（4）丁同學(xué)將Na₂CO₃溶液加入Ca（OH）₂溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀．則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是

NaCl

（酸堿指示劑除外），可能含有的溶質(zhì)是

CaCl₂

；為驗證可能含有的溶質(zhì)，應(yīng)該補(bǔ)充的實驗操作是

取少量上層清液于試管中，向試管內(nèi)滴加碳酸鈉溶液，如果有白色沉淀生成，說明含有氯化鈣，如果沒有白色沉淀生成，說明不含有氯化鈣．

．

Answer 1

分析：（1）酚酞試液遇堿變紅色；（2）根據(jù)鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，還需要考慮鹽酸過量問題；（3）根據(jù)堿能與二氧化碳反應(yīng)所以要密封保存；（4）兩種溶液混合時，首先發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，鹽酸再與碳酸鈣反應(yīng)考慮反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)再進(jìn)一步進(jìn)行分析．

解答：解：（1）酚酞試液遇堿變紅色，將酚酞試液滴入Ca（OH）₂溶液中，觀察到溶液變紅，說明Ca（OH）₂溶液呈堿性；
（2）鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)含有氯化鈣，因為鹽酸過量，所以溶質(zhì)中還含有氯化氫；
（3）由于堿與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以要密封保存；
（4）Na₂CO₃溶液加入Ca（OH）₂溶液中生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再與乙同學(xué)所得溶液混合時，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，再與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，由于上層為無色透明的溶液，說明溶液不顯堿性，所以不可能含有氫氧化鈉，而氯化鈣可能被碳酸鈉反應(yīng)掉，也可能沒被反應(yīng)掉．因此答案應(yīng)該是：上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl（酸堿指示劑除外）；可能含有的溶質(zhì)是CaCl₂；由于氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，所以檢驗是否含有氯化鈣，取少量上層清液于試管中，向試管內(nèi)滴加碳酸鈉溶液，如果有白色沉淀生成，說明含有氯化鈣，如果沒有白色沉淀生成，說明不含有氯化鈣．
故答案為：（1）堿性；（2）CaCl₂、HCl；（3）密封保存；（4）NaCl；CaCl₂；取少量上層清液于試管中，向試管內(nèi)滴加碳酸鈉溶液，如果有白色沉淀生成，說明含有氯化鈣，如果沒有白色沉淀生成，說明不含有氯化鈣．

點(diǎn)評：解答本題關(guān)鍵是要知道反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷方法是：先根據(jù)反應(yīng)的生成物考慮，再考慮反應(yīng)物是否過量．檢驗溶液是否含有氫氧化鈉，可以用滴加無色酚酞試液進(jìn)行檢驗．