Question

5．某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：
①將大小一樣的鐵片和鎂分別加入到相同濃度的稀鹽酸中；
②將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；
根據(jù)實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是鎂片與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反應劇烈；根據(jù)實驗②的現(xiàn)象得出的結(jié)論是銅比汞的金屬活動性強；
要驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，還要做的實驗是將鐵片加入到硫酸銅（或氯化銅、硝酸銅）溶液中等．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，且金屬的活動性越強，反應越劇烈，進行分析解答．

解答 解：①金屬的活動性越強，反應越劇烈，將大小一樣的鐵片和鎂分別加入到相同濃度的稀鹽酸中，根據(jù)實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是鎂片與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反應劇烈．
②位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，說明銅比汞的金屬活動性強．
根據(jù)實驗①、②，已經(jīng)得出：Mg＞Fe＞H，Cu＞Hg，只要再驗證鐵和銅的活動性順序即可，可將鐵片加入到硫酸銅（或氯化銅、硝酸銅）溶液中，或?qū)�銅片加入到硫酸亞鐵（或氯化亞鐵、硝酸亞鐵）溶液中．
故答案為：鎂片與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反應劇烈；銅比汞的金屬活動性強；將鐵片加入到硫酸銅（或氯化銅、硝酸銅）溶液中或?qū)�銅片加入到硫酸亞鐵（或氯化亞鐵、硝酸亞鐵）溶液中．

點評 本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在．