Question

一包氯化鈉和硫酸鈉的混合物粉末40g，將其全部溶于250g水中，在所得溶液中加入456.6g的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，將所得沉淀濾出、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為46.6g．試計(jì)算：
（1）混合物粉末中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：在本題中有硫酸鈉和氯化鈉的混合物，兩種物質(zhì)都易溶于水．當(dāng)加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液后，氯化鈉不反應(yīng)，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可以求硫酸鈉的質(zhì)量和新生成的氯化鈉的質(zhì)量．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出所得溶液的總質(zhì)量，然后再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)Na₂SO₄的質(zhì)量為x，反應(yīng)產(chǎn)生的NaCl質(zhì)量為y
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142          233      117
 x           46.6g     y
，解題x=28.4g  y=23.4g
（1）混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=71%
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=50%
故答案為：（1）71%  （2）50%
點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)既考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，又考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量守恒定律，綜合性比較強(qiáng)．在計(jì)算題中始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，做題時(shí)還要注意：化學(xué)方程式要配平，考慮雜質(zhì)是否溶于水、是否與加入的物質(zhì)反應(yīng)等問題．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．