Question

7．造紙廠生產會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理呈中性后排放．為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數，小華取80g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，如圖所示．
（1）恰好完全反應時，所加稀硫酸的質量為98g．
（2）計算廢水中氫氧化鈉的質量分數．
（3）計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 利用恰好完全反應所消耗硫酸的質量，根據反應的化學方程式，計算廢水中氫氧化鈉的質量和反應后生成的硫酸鈉的質量，最后利用溶液中溶質的質量分數公式計算出廢水中氫氧化鈉的質量分數和反應后所得溶液中溶質的質量分數；

解答 解：（1）由圖可知，恰好反應時，pH=7，所加稀硫酸的質量為98g；
故填：98；
（2）解：反應消耗硫酸的質量為：98g×10%=9.8g，
設廢水樣品中氫氧化鈉的質量為x．生成硫酸鈉的質量為y；
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
 80    98    142
 x     9.8g   y
$\frac{80}{x}=\frac{98}{9.8g}$
x=8g
廢水中氫氧化鈉的質量分數為 $\frac{8g}{80g}$×100%=10%
答：廢水中氫氧化鈉的質量分數為10%；
（3）$\frac{98}{9.8g}=\frac{142}{y}$
y=14.2g
反應后所得溶液中溶質的質量分數：$\frac{14.2g}{80g+98g}×100%$=7.98%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為7.98%．

點評 根據質量守恒定律，所取廢水溶液的質量與所加入稀硫酸的質量差即反應后所得溶液的質量．