Question

某金屬氧化物的式量為m，對應(yīng)氯化物的式量為n．則該金屬的化合價為

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Answer 1

AC
分析：根據(jù)金屬氧化物的式量為m，對應(yīng)氯化物的式量為n，根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，
進行分析：
設(shè)金屬為R，它的化合價為x，相對分子質(zhì)量為a，①當(dāng)x為偶數(shù)時，氧化物的化學(xué)式為 R、氯化物的化學(xué)式為 RClx，
由此可得：m=a+8x n=a+35.5x 由此可求出x即為化合價；
②當(dāng)x為奇數(shù)時，氧化物的化學(xué)式為 R₂Ox、氯化物的化學(xué)式為 RClx，
由此可得：m=2a+16x n=a+35.5x 由此求出x即為化合價．
解答：設(shè)金屬R的化合價為x，相對分子質(zhì)量為a
①當(dāng)x為偶數(shù)時，氧化物的化學(xué)式為 R、氯化物的化學(xué)式為 RClx，
根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，則可得：
m=a+8x
n=a+35.5x
n-m=27.5x
則 x=+；
②當(dāng)x為奇數(shù)時，氧化物的化學(xué)式為 R₂Ox、氯化物的化學(xué)式為 RClx，
根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，則可得：
m=2a+16x
n=a+35.5x
2n-m=2（a+35.5x）-2a-16x=55x
x=+
故選AC．
點評：本題考查學(xué)生根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解題的能力．