Question

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并同答有關(guān)問(wèn)題．
（1）氧化鈣放入水中：

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

，該反應(yīng)是

放熱

（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣：

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

．基本反應(yīng)類型是

分解反應(yīng)

．
（3）在納米ZnFe₂O₄的催化作用下，太陽(yáng)光將水分解為氫氣與氧氣：

2H₂O

光        .

ZnFe2O4

2H₂↑+O₂↑

，該反應(yīng)中將

光

能轉(zhuǎn)化為氫能
（4）在“侯氏聯(lián)合制堿法”的工藝中，利用濃碳酸氫銨溶液與氯化鈉固體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，得到一種銨鹽與另一種鹽的沉淀：

NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓

，侯氏制堿法的創(chuàng)始人是

侯德榜

（填科學(xué)家姓名）
（5）用鋁片與稀鹽酸來(lái)制備氫氣：

2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．

，基本反應(yīng)類型是

置換反應(yīng)

．

Answer 1

分析：（1）由題意知反應(yīng)物為氧化鈣和水、生成物為氫氧化鈣，反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，據(jù)反應(yīng)物、生成物可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)條件是加熱，然后根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式，依據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型；
（3）根據(jù)在納米ZnFe₂O₄的催化作用下，太陽(yáng)光將水分解為氫氣與氧氣的信息寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)是將光能轉(zhuǎn)化為氫能；
（4）確定反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，即可正確書寫化學(xué)方程式；
（5）根據(jù)反應(yīng)物、生成物書寫方程式，依據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型．

解答：解：（1）氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；該反應(yīng)過(guò)程中放出熱量；
（2）高錳酸鉀在加熱條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；該反應(yīng)由一種物質(zhì)分解生成三種物質(zhì)，符合分解反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；
（3）根據(jù)在納米ZnFe₂O₄的催化作用下，太陽(yáng)光將水分解為氫氣與氧氣的化學(xué)方程式：2H₂O

光        .

ZnFe2O4

2H₂↑+O₂↑；該反應(yīng)中將太陽(yáng)能能轉(zhuǎn)化為氫能；
（4）根據(jù)題中信息，該反應(yīng)中，反應(yīng)物是NH₄HCO₃和NaCl，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，此生成的銨鹽為NH₄Cl，另一種鹽為NaHCO₃，方程式是
NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓；侯氏制堿法的創(chuàng)始人是侯德榜；
（5）鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，符合置換反應(yīng)的概念，因此該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)‘
故答案為：
（1）①CaO+H₂O═Ca（OH）₂；放熱；
（2）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反應(yīng)；
（3）2H₂O

光        .

ZnFe2O4

2H₂↑+O₂↑；光；
（4）NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓；侯德榜；
（5）2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；置換反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：熟悉化學(xué)方程式的書寫方法、化學(xué)變化中的能量變化、基本反應(yīng)類型的判斷等知識(shí)才能正確解答，難度稍大．