Question

有一包白色固體粉末，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、Mg（OH）₂、BaCl₂、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量白色固體加入足量的水溶解，過濾得固體和無色溶液．
②向所得固體中加入足量的稀硝酸，固體部分溶解．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
（1）白色固體中一定不含

CuSO₄

，一定含有

Na₂SO₄、Mg（OH）₂、BaCl₂

，可能含有

KCl

．
（2）寫出②中固體部分溶解的反應(yīng)化學(xué)方程式

Mg（OH）₂+2HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O

該反應(yīng)屬于

復(fù)分解反應(yīng)

 （基本反應(yīng)類型）．

Answer 1

分析：該類題中往往會(huì)有明顯的現(xiàn)象特征，解題時(shí)就以此為突破口．
（1）中題眼有“上層溶液為無色”，“白色沉淀”．
（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”抓住這些題眼可快速解答．

解答：解：固體粉末加到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色，說明粉末中一定沒有硫酸銅（硫酸銅的溶液呈藍(lán)色），白色沉淀可能是氫氧化鎂或硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋇；白色沉淀部分溶于稀硝酸，說明沉淀為氫氧化鎂（溶于硝酸）和硫酸鋇（不溶于硝酸），因?yàn)闅溲趸�鎂溶于硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和水，方程式為：Mg（OH）₂+2HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，而硫酸鋇不溶于硝酸，也不能與硝酸反應(yīng)，因此一定含有氫氧化鎂、硫酸鈉和氯化鋇，氯化鉀可能含有．
故答案為：（1）CuSO₄；Na₂SO₄、Mg（OH）₂、BaCl₂；KCl；
（2）Mg（OH）₂+2HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O；復(fù)分解反應(yīng)；

點(diǎn)評(píng)：本題屬于文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}，給出物質(zhì)范圍和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質(zhì)．解答時(shí)以文字信息為序，尋找并抓住“題眼”，逐步分析“篩選”．這就要求考生熟悉這類題目的常見“題眼”，也就是解題的“突破口”．