Question

1．實驗室常見制取氧氣的方法有：
a．加熱氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末；
b．加熱高錳酸鉀固體；
c．用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣．
其實驗裝置如圖所示．

（1）寫出圖中指定儀器的名稱：①試管．
（2）用如圖裝置A來制取氧氣，請你推測所用的方法是b（填“a”“b”或“c”）；裝置A中棉花的作用是防止高錳酸粉末通過導(dǎo)管進(jìn)入水中；在結(jié)束實驗時要先將導(dǎo)管撤離出水面，再熄滅酒精燈，其目的是防止水倒流進(jìn)入試管，從而引起試管破裂；實驗結(jié)束后，收集到的氧氣不純，其原因可能是有氣泡逸出就收集．
（3）實驗室制取3.2g氧氣，需要高錳酸鉀的質(zhì)量為31.6g．
（4）用a方法制取氧氣時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)．
（5）已知一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，則收集一氧化氮氣體時應(yīng)選用圖中的裝置是E（填序號）

Answer 1

分析 （1）直接寫出儀器的名稱；
（2）根據(jù)圖中的裝置中有棉花團，所以應(yīng)該是用高錳酸鉀來制取氧氣；高錳酸鉀是粉末狀的，所以為了防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，而熄滅先撤導(dǎo)管，再熄滅酒精燈是為了防止水的倒吸，可以據(jù)此解答該題；根據(jù)收集氣體的注意事項來解答該題；
（3）由氧氣的質(zhì)量根據(jù)高錳酸鉀分解的化學(xué)方程式可以計算出高錳酸鉀的質(zhì)量；
（4）根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，屬于固固加熱型解答；
（5）根據(jù)一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）圖中所給的儀器的名稱為：①試管；
（2）從圖可以看出在裝置中有棉花團，所以應(yīng)該是用高錳酸鉀來制取氧氣，即b選項；為了防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管而堵塞導(dǎo)管，所以在試管口放一團棉花；為了防止溫度降低壓強變小而使水倒吸入試管而引起試管的炸裂，所以應(yīng)該先撤出導(dǎo)管，再停止加熱；用排水法收集的氣體不純，可能是由于剛開始冒泡即收集氣體，也可能是集氣瓶沒有裝滿水等緣故；
（3）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                         32
x                                           3.2g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=31.6g
（4）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，屬于固固加熱型，化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)；
（5）一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以收集裝置是E．
故答案為：（1）①試管．
（2）b．防止高錳酸粉末通過導(dǎo)管進(jìn)入水中；防止水倒流進(jìn)入試管，從而引起試管破裂．有氣泡逸出就收集 （其他合理答案均可）．
（3）31.6；
（4）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；分解反應(yīng)；
（5）E．

點評 該題考查了實驗室制取氧氣的原理、方法、裝置的選擇及驗滿，屬于基礎(chǔ)性的綜合題，有利于學(xué)生掌握實驗基礎(chǔ)知識．