13．除雜（用方程式表示）：
NaCl（NaOH）：HCl+NaOH═NaCl+H2O
K2SO4（H2SO4）：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑
Na2SO4（CuSO4）：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
HCl（H2SO4）：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
NaOH（Ca（OH）2）：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：要除去NaCl溶液中的NaOH，實(shí)質(zhì)就是除去氫氧根離子，可利用氫氧化鈉溶液與適量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O．
要除去K2SO4溶液中的H2SO4，實(shí)質(zhì)就是除去氫離子，可利用硫酸溶液與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，至不再產(chǎn)生氣泡為止，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑（合理即可）．
要除去Na2SO4溶液中的CuSO4，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子，可利用CuSO4溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ．
要除去HCl中的H2SO4，實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用H2SO4與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
要除去NaOH溶液中的Ca（OH）2，實(shí)質(zhì)就是除去鈣離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
故答案為：HCl+NaOH═NaCl+H2O；K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑（合理即可）；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某興趣小組利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

（1）指出儀器名稱：①試管 ②酒精燈．
（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A（填字母）．你認(rèn)為該裝置中還缺少試管口放一團(tuán)棉花．
（3）若用過氧化氫制取氧氣，還需要用到二氧化錳（填藥品名稱），其起催化作用，能否用高錳酸鉀制取氧氣后的剩余物代替該物質(zhì)能（填“能”或“否”）．寫出用過氧化氫制氧氣的反應(yīng)的文字表達(dá)式過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
（4）用C裝置收集氧氣，驗(yàn)滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明集滿，若用F裝置收集該氣體，則氣體從c端進(jìn)入（填“c”或“d”）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．按要求寫出下列符號(hào)的意義或填寫適當(dāng)?shù)姆?hào)：
（1）2個(gè)碳原子2C；
（2）硫元素S；
（3）磷原子P；
（4）8Mg8個(gè)鎂原子；
（5）H氫元素，一個(gè)氫原子．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．請(qǐng)你參與某學(xué)習(xí)小組的探究活動(dòng)，并回答相關(guān)問題．
【發(fā)現(xiàn)問題】：
（1）小雨發(fā)現(xiàn)盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最容易生銹；
（2）小茜發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色的銅銹；
（3）小玲發(fā)現(xiàn)蘋果切開后不久，果肉上會(huì)產(chǎn)生一層咖啡色物質(zhì)，好像生了“銹”一般．
【提出問題】：這三種物質(zhì)“生銹”的原因是什么？
【收集證據(jù)】：
（1）回憶已有知識(shí)；鐵生銹的條件是與氧氣或水接觸；
（2）查閱有關(guān)資料，“銅綠”的主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗稱銅綠）；蘋果“生銹”是果肉里的物質(zhì)（酚和酶）與空氣中的氧氣發(fā)生了一系列的反應(yīng)，生成了咖啡色的物質(zhì)．
（3）實(shí)驗(yàn)探究：將四塊小銅片分別按如圖所示放置一個(gè)月，觀察現(xiàn)象如下：（提示：堿石灰可以吸收水和二氧化碳，NaOH可吸收二氧化碳）
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅片不生銹銅片不生銹銅片不生銹銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴(yán)重
由實(shí)驗(yàn)可知：銅生銹是銅與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)共同作用的結(jié)果．
【得出結(jié)論】：經(jīng)過交流談?wù)�，三位同學(xué)認(rèn)為這些物質(zhì)“生銹”除了可能與水有關(guān)外，還可能都與氧氣（填寫物質(zhì)名稱）有關(guān)．
【反思與應(yīng)用】：
利用所得出的結(jié)論填空：
（1）寫出一份防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法保持金屬表面的干凈；在金屬表面鍍鉻或鍍鋅；刷漆；涂油等；
（2）請(qǐng)你提出一條延長食品保質(zhì)期的建議與氧氣隔絕或充入化學(xué)性質(zhì)不活潑的氣體（如氮?dú)猓?/div>

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出設(shè)備A 的名稱：高爐；   焦炭的作用是：產(chǎn)生一氧化碳、產(chǎn)生熱量（或提高爐溫）．
（2）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）應(yīng)用化學(xué)原理分析，工業(yè)煉鋼時(shí)用純氧而不用空氣的原因是：促使反應(yīng)更加劇烈，并獲得更多的熱量；
（4）鐵粉是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用物理方法檢驗(yàn)?zāi)呈称反械母稍飫┦氰F粉的方法是用磁鐵吸引，能被吸引就是鐵粉，不能被吸引證明不是鐵粉．
（5）生產(chǎn)上要配制1200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸來測定鋼坯中鐵的含量，則約需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃鹽酸（密度以1.2g/mL計(jì)）250毫升（取整數(shù)），加水900毫升（取整數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．常溫下，反應(yīng)M+酸→N+鹽，其中M、N的類別可能是（　　）
A．單質(zhì)、單質(zhì)B．氧化物、氧化物C．堿、堿D．鹽、鹽

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．過氧化鈣（CaO2）是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無機(jī)化合物，通常有兩種制備方法．
已知：溫度過高過氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣．
方法1：由Ca（OH）2為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如下：

方法2：由雞蛋殼（含CaCO3高達(dá)90%）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如下：

（l）方法1中攪拌的目的是使反應(yīng)充分，提高原料利用率．請(qǐng)將攪拌過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：
CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4C1（填化學(xué)式）．
（2）方法2中氣體X是CO2，實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液來吸收．煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng)，也能生成CaO2•8H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O．該反應(yīng)需控制溫度在0～2℃，可將反應(yīng)器放置在冰水中，獲得的CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是Ca（OH）2（填化學(xué)式）．
（3）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發(fā)外，還能使CaO2分解．
（4）“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生  成CaO2•8H2O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖：

下列說法不正確的是（　�。�
A．鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+4價(jià)
B．①中反應(yīng)為：2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，則X為FeCl3
C．③中氬氣（Ar）作保護(hù)氣，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)
D．②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為1：2

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．水是我們生活、生產(chǎn)各方面都離不開的重要物質(zhì)，下列有關(guān)水的說法正確的是（　�。�
A．過濾能除去水中所有雜質(zhì)B．水污染與人類活動(dòng)緊密相關(guān)
C．水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)D．水分子由氫分子和氧原子構(gòu)成

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案