Question

（1）某化合物在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，推測該化合物中一定含有的元素是    ．
（2）向50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36%的濃鹽酸中加入50g水，所得稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為    ．
（3）衛(wèi)星運載火箭的動力由高氯酸銨（NH₄ClO₄）發(fā)生反應(yīng)提供，化學方程式為：2NH₄ClO₄N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X．X的化學式為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)前后元素的種類沒有改變來推斷．先由生成物是二氧化碳和水判斷出化合物中含有碳元素和氫元素；再由該化合物在氧氣中燃燒可知化合物中是否含有氧元素無法確定；
（2）根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算即可；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．
解答：解：（1）氧氣中只含氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素種類不變可知：生成物二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素一定來自該化合物，即該化合物中一定含有碳、氫兩種元素；同時可推測出生成物中的氧元素可能來自氧氣，也可能來自該化合物，即該化合物中可能含有氧元素；
故答案為：碳元素和氫元素；
（2）所得稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=18%．
故答案為：18%；
（3）通過方程式可知反應(yīng)物中含有：2個N原子、8個H原子、2個Cl原子、8個O原子；生成物中已經(jīng)有了2個N原子、2個Cl原子、4個O原子，還缺少8個H原子、4個O原子，又因為X前面?zhèn)�數(shù)為4，所以化學式中需要有2個H原子、1個O原子，所以化學式為H₂O． 
故答案為：H₂O．
點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算，難度不大．