Question

我國某地區(qū)有一種“冬天撈堿，夏天曬鹽”的傳統(tǒng)．這里的“堿”是指Na₂CO₃，“鹽”是指NaCl．這樣撈得的“堿”中會含有少量NaCl．下圖為Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線和部分溫度下的溶解度表（單位是克），看圖回答下列問題：
（1）①t₁℃時，NaCl的溶解度     Na₂CO₃的溶解度．（用“＞”“＜”或“=”表達）
②“冬天撈堿”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度隨溫度降低而    （填“增大”“減小”或“不變”）．“撈堿”后剩余的溶液一定是Na₂CO₃的    （填“飽和”或“不飽和”）溶液．
③“夏天曬鹽”是利用    （填序號）的方法，使NaCl晶體析出．
A．利用風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā)   B．升高溫度，使NaCl溶解度增大
（2）根據(jù)下表分析：

溫度 物質(zhì)	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
Na2CO3	7.0	12.5	21.5	39.0	49.0

①20℃時，向50克水中加入20克氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢�，所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ，（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）若使其中的氯化鈉完全溶解，所采取的最有效的措施是    ．
②下列幾種說法中，正確的是    ．
A．碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大
B．將含水各1OOg的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至O℃，析出晶體的質(zhì)量相等  C．t₂對應(yīng)的溫度在2O℃-30℃之間
D．欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應(yīng)采取降低溶液溫度的方式．

Answer 1

【答案】分析：已知：“冬天撈堿，夏天曬鹽”的傳統(tǒng)．這里的“堿”是指Na₂CO₃，“鹽”是指NaCl．
（1）①由圖可知：t₁℃時，NaCl的溶解度與Na₂CO₃的溶解度大�。�
②由圖可知：Na₂CO₃的溶解度隨溫度變化的情況．“撈堿”后剩余的溶液一定是Na₂CO₃的飽和溶液．
③由圖可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，則可知“夏天曬鹽”使NaCl晶體析出的方法．
（2）根據(jù)氯化鈉與碳酸鈉的溶解度表可分析：
①20℃時，可知氯化鈉的溶解度，則可求向50克水中加入20克氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢�，所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若使其中的氯化鈉完全溶解，所采取的最有效的措施是加水．
②由溶解度曲線圖可判斷說法是否正確．
解答：解：（1）由圖可知：①t₁℃時，NaCl的溶解度＞Na₂CO₃的溶解度；
②由圖可知：Na₂CO₃的溶解度隨溫度升高而明顯增加；故“冬天撈堿”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度隨溫度降低而減��；“撈堿”后剩余的溶液一定是Na₂CO₃的 飽和溶液．
③由圖可知：氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，則可知“夏天曬鹽”是利用（利用風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā)）的方法，使NaCl晶體析出，故選A．
（2）根據(jù)氯化鈉與碳酸鈉的溶解度表分析：

溫度 物質(zhì)	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
Na2CO3	7.0	12.5	21.5	39.0	49.0

①20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0；向50克水中加入20克氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢�，可溶�?8克氯化鈉，故所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=26.5%；若使其中的氯化鈉完全溶解，所采取的最有效的措施是加水．
②下列幾種說法中，正確的是：A、C、D．
A．碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大，說法正確；
B．將含水各1OOg的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至O℃，析出晶體的質(zhì)量相等；說法錯誤，碳酸鈉析出的多，而氯化鈉析出的少；  
C．t₂對應(yīng)的溫度在2O℃-30℃之間，說法正確，此溫度區(qū)間，有溶解度相等的“交點”；
D．欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應(yīng)采取降低溶液溫度的方式，說法正確．
故答為：（1）①＞；②減少；飽和；③A；（2）①26.5%；加水；②A、C、D
點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律．根據(jù)溶解度曲線總結(jié)物質(zhì)提純的方法；理解“冬天撈堿，夏天曬鹽”的原理、方法．