Question

A為含三種元素的鈉鹽，C為相對(duì)分子質(zhì)量為100的白色不溶物，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______B______C______；
（2）物質(zhì)A、B混合加入水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有______、______；
（3）D中一定含有的溶質(zhì)是______，可能含有的溶質(zhì)是______．

Answer 1

解：（1）C為相對(duì)分子質(zhì)量為100的白色不溶物，推測(cè)C可能為CaCO₃，CaCO₃高溫分解生成氧化鈣，則物質(zhì)B為二氧化碳或氧化鈣；由題意可知，物質(zhì)A（鈉鹽）、B混合加入水后發(fā)生反應(yīng)生沉淀C碳酸鈣（CaCO₃），利用代入法，假設(shè)B是二氧化碳，二氧化碳與A（鈉鹽）在水中不會(huì)生成碳酸鈣沉淀，B則物質(zhì)B為氧化鈣，氧化鈣與水生成的氫氧化鈣與鈉鹽A反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則鈉鹽A為碳酸鈉；
（2）B為氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣由與碳酸鈉反應(yīng)，方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）由于反應(yīng)物碳酸鈉或氫氧化鈣可能過(guò)量，反應(yīng)后溶液可能混有碳酸鈉或氫氧化鈣之一，所以反應(yīng)后溶液的組成一定有NaOH，可能有Na₂CO₃或Ca（OH）₂；
故答（1）Na₂CO₃，CaO，CaCO₃；（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）NaOH，Na₂CO₃或Ca（OH）₂．
分析：根據(jù)C為相對(duì)分子質(zhì)量為100的白色不溶物，推測(cè)C可能為CaCO₃，CaCO₃高溫分解生成氧化鈣，則物質(zhì)B為二氧化碳或氧化鈣；由題意可知，物質(zhì)A（鈉鹽）、B混合加入水后發(fā)生反應(yīng)生成沉淀C碳酸鈣（CaCO₃），利用代入法，假設(shè)B是二氧化碳，二氧化碳與A（鈉鹽）在水中不會(huì)生成碳酸鈣沉淀，B則物質(zhì)為氧化鈣，氧化鈣與水生成的氫氧化鈣與鈉鹽A反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則鈉鹽A為碳酸鈉．
點(diǎn)評(píng)：此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，．直接得出結(jié)論，如本題關(guān)鍵是推出C為碳酸鈣，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論．