Question

20．由以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�

• A． ④表示的是陽離子
• B． ②④屬于同種元素，①③屬于另一種元素
• C． ②④形成的化合物是Al₂O₃
• D． ①③的化學性質(zhì)相似

Answer 1

分析 A、根據(jù)離子的定義考慮；
B、根據(jù)決定元素種類的微�？紤]；
C、根據(jù)①和⑥元素名稱考慮；
D、根據(jù)最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)考慮．

解答 解：A、帶電的原子或原子團叫做離子，離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，④的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，屬于陽離子，故A正確；
B、決定元素種類的是原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，由于①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8為氧元素，③的質(zhì)子數(shù)為16為硫元素，所以不屬于同種元素，②④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同一種元素，故B錯誤；
C、②是氧元素，④是鋁元素，氧元素是-2價，鋁是+3價，所以化學式是Al₂O₃，故C正確；
D、①的最外層電子數(shù)為6，③的最外層電子數(shù)為6，它們是同主族元素，所以它們的化學性質(zhì)相似，故D正確
故選B．

點評 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)屬于原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，屬于陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)屬于陰離子．