Question

13．如表為NaCl和NH₄Cl在不同溫度時的溶解度，回答下列問題：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50
NH4Cl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是NH₄Cl（或氯化銨）．
（2）40℃時，100g水最多只能溶解NH₄Cl45.8g，NaCl和NH₄Cl溶解度相等的溫度在10～20℃之間．
（3）向燒杯中加100g水和36.5g NaCl配成50℃的溶液，所得溶液為不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”），再冷卻到20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%（保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中信息分析解答．
（2）查原題表格數(shù)據(jù)知20℃時氯化鈉的溶解度為36g，硝酸銨和氯化鈉溶解度相同的溫度即是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能．
（3）根據(jù)表中氯化鈉的溶解度分析解答．

解答 解：
解：（1）根據(jù)表中信息可知：溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是NH₄Cl；
（2）40℃時，硝酸銨的溶解度為45.8g，100g水最多只能溶解硝酸銨45.8g；
查原題表格數(shù)據(jù)知20℃時氯化鈉的溶解度為36g，20℃時100g水最多只能溶解NaCl36.0g，硝酸銨和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在10～20℃時這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能．
（3）50℃時氯化鈉的溶解度為37.0g，向燒杯中加100g水和36.5g NaCl配成50℃的溶液，所得溶液為不飽和溶液；
20℃時氯化鈉的溶解度為36g，再冷卻到20℃，為飽和溶液，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{36}{100+36g}×$100%≈26.5%．
答案：（1）NH₄Cl（或氯化銨）；    （2）45.8；  10～20；  （3）不飽和；   26.5%．

點評 此題考查溶解度知識的具體應用，對學生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時也復習了有關混合物分離的一些常識性的基礎知識．