Question

（相對分子質(zhì)量：NaHCO₃一84　H₂SO₄-98　Na₂SO₄-142　H₂O一18　CO₂一44）
向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應(yīng)．反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
回答下列問題：
（1）當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應(yīng)時，所需的時間約為________．
（2）當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應(yīng)時，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為________．
（3）反應(yīng)后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

解：（1）根據(jù)題給圖示，碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應(yīng)時，所需的時間是4s；
（2）根據(jù)題意及題給圖示，燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g，碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應(yīng)后燒杯連同藥品的質(zhì)量為193.4g，由質(zhì)量守恒定律求得生成二氧化碳的質(zhì)量為：200.0g-193.4g=6.6g；
設(shè)反應(yīng)后，生成硫酸鈉的質(zhì)量為x
2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
142 88
x 6.6g
，解得：x=10.65g
所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10%
答：反應(yīng)后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．
故答案為：
（1）4s；
（2）6.6g；
（3）10%．
分析：（1）根據(jù)題給圖示，找出碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應(yīng)時，所需的時間；
（2）根據(jù)題意及題給圖示，燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g，碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應(yīng)后燒杯連同藥品的質(zhì)量為193.4g，根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式及質(zhì)量守恒定律求得產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)求得的二氧化碳的質(zhì)量為已知量帶入化學(xué)方程式求得生成的硫酸鈉的質(zhì)量進而求其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
點評：此題主要考查利用題給信息找到已知量，利用化學(xué)方程式進行計算，此題能很好的鍛煉學(xué)生的思維解題能力．