Question

19．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小麗進行實驗，測得相關數據如下圖所示：

（1）完全反應生成二氧化碳的質量為8.8g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（3）反應后溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析 根據碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳質量，根據二氧化碳質量可以計算碳酸鈣質量和生成氯化鈣的質量，進一步可以計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數和反應后溶質質量分數．

解答 解：（1）完全反應生成二氧化碳的質量為：40g+200g-231.2g=8.8g；
（2）設40g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
x           y        8.8g  
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
y=22.2g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{20g}{40g}$×100%=50%；
（3）反應后溶質質量分數是：$\frac{22.2g}{20g+200g-8.8g}$×100%=10.5%
故答案為：（1）8.8g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為50%；
（3）反應后溶質質量分數是10.5%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．