Question

19．請根據(jù)如圖中A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）溫度越高，溶解度越小的物質(zhì)是C（填寫代號）；
（2）現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)的濃溶液，適用海水曬鹽原理進行結(jié)晶提純的是B（填寫代號）；
（3）當溶液的濃度都用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（m）表示時，下列說法中不正確的是①③④⑤⑥（選填序號）．
①t₁℃時，A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等，兩種溶液的濃度也相等
②t₁℃時，A、B、C三種溶液的濃度可能相等
③將t₂℃的A、B、C三種飽和溶液的溫度分別降至t₁℃時，A溶液中析出的晶體最多
④將t₂℃的A、B、C三種飽和溶液的溫度分別降至t₁℃時，所得溶液濃度的大小順序為m（B）＞m（A）=m（C）
⑤將t₁℃的A、B、C三種溶液分別升溫，其濃度都不可能發(fā)生變化
⑥將t₂℃的A、B、C三種溶液分別降溫，其濃度都可能發(fā)生變化．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少；
（2）適用海水曬鹽原理進行結(jié)晶提純的是B，因為B的溶解度受溫度的影響變化很��；
（3）①t₁℃時，A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等，兩種溶液的濃度也相等不正確，因為沒有證明是飽和溶液；
②t₁℃時，A、B、C三種溶液的濃度可能相等；
③將t₂℃的A、B、C三種飽和溶液的溫度分別降至t₁℃時，A溶液中析出的晶體最多不正確，因為沒有指明溶液的質(zhì)量；
④將t₂℃的A、B、C三種飽和溶液的溫度分別降至t₁℃時，所得溶液濃度的大小順序為m（B）＞m（A）=m（C）錯誤，應(yīng)該是m（B）＞m（A）＞m（C）；
⑤將t₁℃的A、B、C三種溶液分別升溫，其濃度都不可能發(fā)生變化不正確，C有可能發(fā)生變化；
⑥將t₁℃的A、B、C三種溶液分別降溫，當都是飽和溶液時，C物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變．

解答 解：（1）C的溶解度隨溫度的升高而減少；
（2）適用海水曬鹽原理進行結(jié)晶提純的是B，因為B的溶解度受溫度的影響變化很��；
（3）①飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，t₁℃時，A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等，兩種溶液的濃度也相等不正確，因為沒有證明是飽和溶液；
②t₁℃時，A、B、C三種溶液的濃度可能相等，當AC飽和、B不飽和時，正確；
③將t₂℃的A、B、C三種飽和溶液的溫度分別降至t₁℃時，A溶液中析出的晶體最多不正確，因為沒有指明飽和溶液的質(zhì)量是否相等，故錯誤；
④將t₂℃的A、B、C三種飽和溶液的溫度分別降至t₁℃時，所得溶液濃度的大小順序為m（B）＞m（A）=m（C）錯誤，應(yīng)該是m（B）＞m（A）＞m（C），因為C的溶解度隨溫度的降低而減小，降溫后 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等，而AB仍然是飽和溶液，且降溫后B的溶解度大于A的溶解度大于降溫前C的溶解度，故錯誤；
⑤將t₁℃的A、B、C三種溶液分別升溫，C有可能發(fā)生變化，故錯誤；
⑥將t₁℃的A、B、C三種溶液分別降溫，當都是飽和溶液時，C物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，該選項說法不正確；
故答案為：（1）C；（2）B；（3）①③④⑤⑥．

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小比較等知識，能較好考查學(xué)生分析、解決問題的能力．