Question

1．為了發(fā)展低碳經濟，最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液中生成KHCO₃，然后利用KHCO₃受熱易分解產生CO₂，的性質（與碳酸氫鈉的性質相仿），把CO₂溶液中分離出來，再經化學反應使之變?yōu)榭稍偕�燃料一一甲醇（化學式是CH₄O）和一種常見液體．“綠色自由”構想的技術流程如下：

根據上述信息回答下列問題：
（1）吸收池主要為了吸收空氣中的二氧化碳；
（2）分解池發(fā)生的主要反應的化學方程式為2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+H₂O+CO₂↑，其中高溫水蒸氣的作用是給碳酸氫鉀加熱、使二氧化碳盡量不溶于水．
反應后的溶液送回吸收池是為了回收利用碳酸鉀．
（3）合成塔中發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH₃OH+H₂O．（反應條件可以不做要求）

Answer 1

分析 根據給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息．

解答 解：
（1）根據實驗目的，吸收池主要是使碳酸鉀轉化為碳酸氫鉀，可知反應提高了碳的含量，所以應該是吸收空氣中含碳的物質，所以為了吸收空氣中的 二氧化碳；
（2）根據實驗原理“利用KHCO₃受熱易分解產生CO₂”，所以分解池發(fā)生的主要反應是碳酸氫鉀受熱分解為碳酸鉀和水以及二氧化碳，對應的化學方程式為 2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+H₂O+CO₂↑，其中高溫水蒸氣的作用是 給碳酸氫鉀加熱、同時由于氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，所以使二氧化碳盡量不溶于水．
反應后的溶液送回吸收池是為了 回收利用碳酸鉀．
（3）根據信息“CO₂溶液中分離出來，再經化學反應使之變?yōu)榭稍偕�燃料一一甲醇（化學式是CH₄O）和一種常見液體”，所以合成塔中應該是二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，對應的化學方程式為 CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH₃OH+H₂O．
故答案為：
（1）二氧化碳；
（2）2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+H₂O+CO₂↑； 給碳酸氫鉀加熱； 使二氧化碳盡量不溶于水． 回收利用碳酸鉀．
（3）CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH₃OH+H₂O（反應條件可以不做要求）．

點評 讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識．