Question

19．過氧化鈉（Na₂O₂）是一種黃色固體．某次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na₂O₂固體的棉花放入如圖1所示燒杯中，緩慢倒入CO₂后發(fā)現(xiàn)處于下層的蠟燭先熄滅，上層的后熄滅，同時也驚奇的發(fā)現(xiàn)棉花燃燒起來．
Ⅰ．實驗過程中“下層的蠟燭先熄滅，上層的后熄滅”的現(xiàn)象說明二氧化碳具有二氧化碳密度大于空氣密度的性質(zhì)．
Ⅱ．棉花為什么會燃燒呢？小組同學聯(lián)想起物質(zhì)燃燒的相關知識，推理出棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還需滿足的條件是氧氣和溫度、達到棉花的著火點．
提出問題：在實驗中是如何給棉花燃燒提供上述條件的呢？
查閱資料：在常溫下Na₂O₂和CO₂能發(fā)生化學反應．白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色．
設計實驗：經(jīng)過討論后，小組同學設計了如圖2所示的實驗進行探究．

實驗步驟：
（1）按上圖裝配好裝置，并檢查其氣密性；
（2）將相關的試劑放入對應的儀器內(nèi)；
（3）推動注射器的活塞，把稀鹽酸注入錐形瓶內(nèi)，并固定活塞位置；
（4）一段時間后，在a處放置一根帶火星的小木條，觀察現(xiàn)象．
實驗現(xiàn)象：
（1）干燥管中沒有出現(xiàn)藍色；
（2）帶火星的小木條復燃；
（3）飽和的澄清石灰水變渾濁．
實驗分析：
（1）D裝置的燒杯內(nèi)變渾濁的原因是溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，溶質(zhì)析出．
（2）B裝置的作用是除去CO₂中的水蒸氣；C裝置的作用是檢驗二氧化碳中有無水蒸氣．
實驗結論：（1）“小木條復燃”說明了Na₂O₂和CO₂反應產(chǎn)生了氧氣；
（2）“飽和的澄清石灰水變渾濁”說明Na₂O₂和CO₂反應放出（填“吸收”或“放出”）熱量，使棉花滿足了燃燒條件．

Answer 1

分析 二氧化碳具有密度比空氣大且既不燃燒也不支持燃燒的性質(zhì)，常用作滅火劑，燃燒的條件是有可燃物，與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，要使Na₂O₂與CO₂反應，須除去產(chǎn)生的二氧化碳中的水蒸氣，以防造成干擾，濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，過氧化鈉能與二氧化碳反應放出熱量，使溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，會析出氫氧化鈣固體而使溶液變渾濁，過氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，根據(jù)U型管直來那個的增加可以求得氧氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）位于下面的蠟燭先熄滅，上面的后熄滅．說明具有密度比空氣大且既不燃燒也不支持燃燒的性質(zhì)
（2）燃燒的條件是有可燃物，與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點；要使Na₂O₂與CO₂反應，須除去產(chǎn)生的二氧化碳中的水蒸氣，以防造成干擾，使用濃硫酸干燥二氧化碳氣體時，需使氣體從長管進入干燥瓶，從短管逸出．
（1）過氧化鈉能與二氧化碳反應放出熱量，使溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，會析出氫氧化鈣固體而使溶液變渾濁；
（2）濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，用于除水；無水硫酸銅遇水變藍，檢驗水的存在；
實驗結論
（1）“小木條復燃”說明了Na₂O₂和CO₂反應產(chǎn)生了氧氣
（2）“飽和的澄清石灰水變渾濁”說明Na₂O₂和CO₂反應放出了熱量（注意此處強調(diào)的是飽和溶液的渾濁，應該考慮這種特殊物質(zhì)的溶解性變化趨勢）．
故答案為：Ⅰ．二氧化碳密度大于空氣密度；Ⅱ．氧氣和溫度、達到棉花的著火點；
實驗分析：
溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，溶質(zhì)析出；  除去CO₂中的水蒸氣；檢驗二氧化碳中有無水蒸氣
實驗結論：
①氧氣；②放出

點評 本題探究了過氧化鈉與二氧化碳反應的有關知識，完成此題，需要從題干敘述中抽取有用的信息，然后進行解題．