Question

1．人類的生產(chǎn)和生活都離不開(kāi)金屬．
（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能，用電解氧化鋁的方法可以制取鋁，氧化鋁中鋁元素和氧元素的質(zhì)量
比為9：8．
（2）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，工業(yè)上常以赤鐵礦（主要成分 Fe₂O₃）和一氧化碳為原料煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）赤銅礦的主要成分是 Cu₂O，輝銅礦的主要成分是 Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱可得銅，請(qǐng)將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO₂．
（4）某實(shí)驗(yàn)室廢液中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，若向其中加入一定量的鋅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu、Fe，濾液中一定含有的溶質(zhì)是ZnSO₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．
（2）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可．
（3）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷橫線上生成物的化學(xué)式．
（4）根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能夠和稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和相應(yīng)的鹽；排在金屬活動(dòng)性順序前面的金屬，能夠把排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氧化鋁中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為（27×2）：（16×3）=9：8．
（2）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前銅、氧、硫原子個(gè)數(shù)分別為6、2、1，反應(yīng)后的生成物中銅、氧、硫原子個(gè)數(shù)分別為6、0、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)橫線上生成物分子由1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則該物質(zhì)的化學(xué)式為SO₂．
（4）向稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合液中加入一定量的鋅時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)椋合群土蛩徙~反應(yīng)，再和稀硫酸反應(yīng)，最后和硫酸亞鐵反應(yīng)；向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中至少含有鋅和鐵中的一種，即當(dāng)鋅消耗完硫酸銅和稀硫酸后，還有剩余，再和硫酸亞鐵反應(yīng)一定能生成鐵，所以濾渣中一定含有的物質(zhì)是銅和鐵，濾液中一定含有的物質(zhì)是硫酸鋅，硫酸亞鐵是否含有，無(wú)法確定．
故答案為：Cu、Fe，ZnSO₄．
故答案為：
（1）9：8．（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．（3）SO₂．（4）Cu、Fe，ZnSO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答本題的關(guān)鍵．