3．醫(yī)院里用做消毒的碘酒，就是含碘2%的碘酒．現(xiàn)要配制2%的碘酒50g，需要碘1g，酒精49g．

分析 利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得酒精的質(zhì)量．

解答 解：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，醫(yī)院要配制50克質(zhì)量分數(shù)為2%的碘酒用來消毒，需碘的質(zhì)量為：50g×2%=1g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需酒精的質(zhì)量為：50g-1g=49g．
故答案為：1，49．

點評 本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．試管夾應(yīng)從試管底部套入套在試管的中上部，手不能握住短柄．加熱液體時試管口不能對著有人的方向（目的是防止液體沸騰時噴出傷人）．加熱試管，試管中的液體不能超過試管容積的$\frac{1}{3}$．試管與桌面傾斜成45°角．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某班同學(xué)按如圖所示的實驗探究質(zhì)量守恒定律．
（1）同學(xué)們先按圖1的方式實驗，將鹽酸加到碳酸鈉粉末中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．該實驗中，大家進行了兩次稱量，有四個小組得到下列數(shù)據(jù)，其中有問題的兩組數(shù)據(jù)是AD（填序號）．
ABCD
鹽酸加入Na2 CO3粉末前稱量/g85.382.884.886.5
鹽酸加入Na2 CO3粉末后稱量/g85.380.683.287.8
（2）同學(xué)們又按照圖2的方式實驗，當(dāng)天平平衡后，擠壓膠頭滴管逐滴滴人鹽酸，最終天平的狀態(tài)是C（填序號）． 
A．左盤高   B．右盤高   C．保持平衡
該實驗中通過化學(xué)反應(yīng)新生成了的物質(zhì)有BC（填序號）．
A．HC1    B．CO2     C．CaCO3      D．Ca（OH ）2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．只用一種試劑就能一步鑒別MgCl2、BaCl2和Ca（OH）2三種溶液，這種試劑是（　�。�
A．酚酞溶液B．硝酸銀溶液C．碳酸鈉溶液D．硫酸銅溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硝土中含有硝酸鎂、硝酸鈣、氯化鈉等物質(zhì)，草木灰的主要成分是碳酸鉀，民間曾用硝土和草木灰作原料來制取硝酸鉀，其主要生產(chǎn)流程如圖1：

某課外小組模仿該生產(chǎn)流程在實驗室進行實驗，請回答有關(guān)問題：
（1）寫出步驟①中生成MgCO3沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg（NO3）2+K2CO3═MgCO3↓+2KNO3；
（2）在步驟①②③中都需要的常用玻璃儀器除燒杯外，還需要玻璃棒、漏斗；
（3）步驟 ④中濾液可重復(fù)使用的理由是濾液中含有較多的K2CO3，（或重復(fù)利用濾液中的K2CO3，節(jié)約原料）；
（4）參考圖2，解釋在生產(chǎn)流程中用蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體，而用冷卻結(jié)晶得到KNO3的原因NaCl的溶解度受溫度變化影響較小，KNO3的溶解度受溫度變化影響較大．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鑒別三種固體粉末：Na2CO3、CuCl2、Mg（OH）2有很多方法，其中最經(jīng)濟、最簡便的方法所選用的是（　　）
A．分別加水B．分別加入稀硫酸
C．選擇其中兩種配成溶液相互混合D．選擇其中一種，加入硝酸銀溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)用鹽酸浸泡不能除去的是（　　）
A．用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質(zhì)
B．盛放石灰水后留下的白色固體
C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色物質(zhì)
D．用一氧化碳還原氧化鐵后留下的黑色物質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空氣中發(fā)生反應(yīng)Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色．
（1）漂白粉是一種混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）HClO在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
（3）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了下列探究實驗．
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？
【猜想】
猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl2、CaCO3．
【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
①取少量樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中．有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁．猜想2成立
②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液．品紅溶液褪色

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)圖1和圖2回答下列問題．

（1）圖1的海水中含有大量氯化鈉，氯化鈉是由（填離子符號）Na+和Cl-構(gòu)成；
（2）圖2的試管A中的氣體的化學(xué)式是H2，試管B中氣體的檢驗方法是將帶火星的木條伸入該氣體中，觀察到木條復(fù)燃，則該氣體是O2；
（3）比較下列兩種變化：①水加熱變成水蒸氣；②水通電生成氫氣和氧氣．從微觀粒子的角度分析，兩種變化的本質(zhì)區(qū)別是①中水分子沒有改變，分子間隔變大；②中水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿樱?br />（4）①圖3是自來水廠的凈水過程，其中，除去臭味和一些可溶性雜質(zhì)的設(shè)備是活性炭吸附池．
經(jīng)過以上處理的自來水不是純水，若要制取純水，應(yīng)采取的凈化方法是蒸餾．
②目前，許多自來水廠采用氯氣進行殺菌消毒．常溫下，氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO），次氯酸能殺菌消毒．氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O═HCl+HClO．

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