19.寫出下列符號中“2”的含義:
(1)2SO2前面的“2”:二氧化硫分子的個數(shù)為2;右下角的“2”:1個二氧化硫分子中含有2個氧原子;
(2)$\stackrel{+2}{Cu}$O:氧化銅中銅元素的化合價為+2價;3SO${\;}_{4}^{2-}$:1個硫酸根離子帶有兩個單位的負(fù)電荷.

分析 (1)標(biāo)在分子符號前面的數(shù)字表示分子的個數(shù),標(biāo)在化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目.
(2)標(biāo)在元素符號正上方的數(shù)字表示該元素化合價的數(shù)值,標(biāo)在元素符號右上角的數(shù)字表示1個離子所帶的電荷數(shù).

解答 解:(1)標(biāo)在分子符號前面的數(shù)字表示分子的個數(shù),2SO2前面的“2”表示二氧化硫分子的個數(shù)為2.標(biāo)在化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目,右下角的“2”表示1個二氧化硫分子中含有2個氧原子.
(2)標(biāo)在元素符號正上方的數(shù)字表示該元素化合價的數(shù)值,$\stackrel{+2}{Cu}$O中的“2”表示氧化銅中銅元素的化合價為+2價.
標(biāo)在元素符號右上角的數(shù)字表示1個離子所帶的電荷數(shù),3SO42-中的“2”表示1個硫酸根離子帶有兩個單位的負(fù)電荷.
故答案為:(1)二氧化硫分子的個數(shù)為2;1個二氧化硫分子中含有2個氧原子;(2)氧化銅中銅元素的化合價為+2價;1個硫酸根離子帶有兩個單位的負(fù)電荷.

點評 本題難度不大,主要考查了元素符號不同位置的數(shù)字表示的意義,掌握標(biāo)在元素符號不同位置的數(shù)字所表示的意義是正確解答此類題的關(guān)鍵所在.

練習(xí)冊系列答案
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10.下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A區(qū)分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液取樣,加入無色酚酞溶液
B檢驗氯化鈣溶液中含有稀鹽酸取樣,加入適量的碳酸鈣
C除去氯化銅溶液中的氯化鋅加入過量的鋅,過濾
D證明氫氧化鈉已部分變質(zhì)取樣,加入很少量的稀鹽酸
A.AB.BC.CD.D

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7.加了生石灰的原煤燃燒時可減少SO2排放.√(判斷對錯)

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14.張寧在幫老師整理實驗室時,發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液.只知道它是稀硫酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種,張寧通過以下實驗活動確認(rèn)了該試劑.請你將內(nèi)容補(bǔ)充完整:
查閱資料三種溶液的PH:
稀硫酸的PH<7,氫氧化鈉溶液的PH>7,碳酸鈉溶液的PH>7.
設(shè)計實驗:(1)利用酸堿指示劑嘗試確認(rèn)該無色溶液是否為稀硫酸;
(2)若無色溶液不是稀硫酸,再用稀鹽酸或飽和石灰水進(jìn)行檢驗.
進(jìn)行實驗:按照上述設(shè)計的方案進(jìn)行以下的實驗
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
①取少量液體于試管中,滴入2~3滴
石蕊(或酚酞)(填“石蕊”或“酚酞”)試液
該溶液是氫氧化鈉或碳酸鈉中的一種
②另取少量液體于另一試管中,滴加
稀鹽酸 溶液
 該溶液是碳酸鈉溶液該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
反思評價:如果溶液不是密封保存的,張寧同學(xué)設(shè)計的方案將不能成立.
因為氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)發(fā)生變質(zhì),使氫氧化鈉溶液中也含有碳酸鈉.
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

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4.用圖所示的裝置進(jìn)行電解水實驗,有以下描述:①向水中加入少量硫酸,能增強(qiáng)水的導(dǎo)電性;②甲、乙兩試管內(nèi)收集到的氣體的質(zhì)量比約為2:1;③甲試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體能燃燒;④乙試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃⑤該實驗說明水是由氫氣和氧氣組成的.以上描述中正確的是( 。
A.①②③④B.②⑤C.①②⑤D.①③④

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11.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三種物質(zhì)組成的混合物中,測得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%,則其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A.23%B.32%C.46%D.78%

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8.提出近代原子學(xué)說的科學(xué)家是道爾頓,發(fā)現(xiàn)原子里含有電子的科學(xué)家是湯姆生.提出“分層模型”的科學(xué)家是波爾.

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9.工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeO、Fe3O4.為了測定鐵紅中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某興
趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下,用如下裝置進(jìn)行探究,整套裝置氣密性良好,反應(yīng)所需試劑均足量.

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II.堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物.
請回答下列問題:
(1)裝置A中裝有氫氧化鈉溶液,裝置C的主要作用是吸收水蒸氣;
(2)裝置B的主要作用是檢驗二氧化碳是否被氫氧化鈉溶液完全吸收;
(3)寫出裝置D中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;
(4)稱取鐵紅樣品mg,用上述實驗裝置進(jìn)行實驗,若反應(yīng)前后E裝置質(zhì)量增重了ng,則此時鐵紅樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1100m-400n}{11m}$%;本實驗中如果缺少C裝置(不考慮其它因素),則測得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏。ㄌ睢捌 薄ⅰ安蛔儭被颉捌蟆保
(5)本實驗裝置的一個明顯缺陷是沒有處理尾氣.

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