Question

（2005?廣西）在一定質(zhì)量的稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入足量的金屬鎂，充分反應后所得溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相等，則參加反應的鎂的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的氫氣和銅的質(zhì)量，原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比為．

Answer 1

【答案】分析：由于充分反應后所得溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相等，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷，參加反應鎂的質(zhì)量等于反應后生成氫氣和銅的質(zhì)量；又由于放出氫氣的過程使溶液質(zhì)量增加而產(chǎn)生銅的過程使溶液質(zhì)量減小，因此增加質(zhì)量與減小的質(zhì)量應相等，由此可求得原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原混合溶液的質(zhì)量+參加反應鎂的質(zhì)量=反應后溶液的質(zhì)量+放出氫氣質(zhì)量+生成銅的質(zhì)量，由于反應后所得溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相等，所以參加反應鎂的質(zhì)量=生成的氫氣和銅的質(zhì)量；
設混合溶液中硫酸的質(zhì)量為m，硫酸銅的質(zhì)量為n
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑  溶液質(zhì)量增加
    98     120          120-98=22
    m                    
Mg+CuSO₄═MgSO₄+Cu    溶液質(zhì)量減少
    160   120          160-120=40
     n                   
反應前后溶液質(zhì)量相等，則=，m：n=98：88=49：44
故答案為：等于；98：88（或49：44）．
點評：利用差量法解決反應后溶液質(zhì)量的增加與減少，可使計算過程簡捷，解答此類問題時通常采用此方法．