胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃。旅媸羌住⒁覂煞N常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要.
甲:①白色結(jié)晶狀粉末,受熱可緩緩分解;②能溶于水,水溶液呈弱堿性;灼燒時(shí)火焰為黃色;③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳;④患者服用過(guò)量,可能引起胃脹氣,甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn).
乙:①與胃酸是中和作用緩慢而持久,可維持3~4小時(shí);②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護(hù)作用;③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中.
(1)請(qǐng)你推測(cè),甲中含有的主要化學(xué)成份是
 
(填化學(xué)式);乙中含有的主要化學(xué)成份是
 
(填化學(xué)式).
(2)試寫(xiě)出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)三硅酸鎂Mg2Si3O8?nH2O也是常用胃藥,被用來(lái)治療胃潰瘍,是因?yàn)樵撐镔|(zhì)不溶于水,服用后中和胃酸作用持久.把三硅酸鎂改寫(xiě)成氧化物形式為:
 
.寫(xiě)出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化學(xué)方程式
 

(4)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過(guò)多的癥狀,它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成(說(shuō)明:Mg(OH)2在高溫下分解為MgO).現(xiàn)按如下步驟測(cè)定藥劑中三種主要成分的配比:
①取藥劑樣品,研磨后,加入50mL3.6mol?L-1鹽酸,正好完全反應(yīng)并收集得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體
②過(guò)濾,棄去其中不溶性物質(zhì)(其余成分不參與反應(yīng))
③、谥袨V液,加入足量的NaOH溶液后,過(guò)濾、洗滌、灼燒,所得固體2.4g.
則該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比為n(MgCO3):n(Mg(OH)2):n(Al(OH)3)=
 
分析:(1)根據(jù)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳,說(shuō)明含有碳酸根離子或碳酸氫根離子,水溶液呈弱堿性,說(shuō)明是強(qiáng)堿弱酸鹽,灼燒時(shí)火焰為黃色,說(shuō)明含有鈉離子,白色結(jié)晶狀粉末,受熱可緩緩分解,碳酸鈉不會(huì)分解,所以只能是碳酸氫鈉;
根據(jù)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中,該物質(zhì)是一種兩性堿,凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護(hù)作用,說(shuō)明該物質(zhì)遇水會(huì)生成膠狀物質(zhì),所以該物質(zhì)是氫氧化鋁;
(2)根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則進(jìn)行分析;
(3)根據(jù)鎂元素、硅元素、和氫元素的化合價(jià)以及氧化物的定義進(jìn)行書(shū)寫(xiě);
根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物書(shū)寫(xiě)方程式;
(4)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體,計(jì)算出二氧化碳的摩爾數(shù),依據(jù)二氧化碳的摩爾數(shù)計(jì)算出碳酸鎂的物質(zhì)的量,根據(jù)Mg(OH)2在高溫下分解為MgO,、谥袨V液,加入足量的NaOH溶液后,過(guò)濾、洗滌、灼燒,所得固體2.4g可知,所以2.4克固體是氧化鎂,計(jì)算出氧化鎂的物質(zhì)的量,在計(jì)算出氯化鎂物質(zhì)的量,就可以得到氫氧化鎂物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算消耗鹽酸物質(zhì)的量,通過(guò)鹽酸物質(zhì)的量就可以得到氯化鋁物質(zhì)的量.
解答:解:
(1)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳,說(shuō)明含有碳酸根離子或碳酸氫根離子,水溶液呈弱堿性,說(shuō)明是強(qiáng)堿弱酸鹽,灼燒時(shí)火焰為黃色,說(shuō)明含有鈉離子,白色結(jié)晶狀粉末,受熱可緩緩分解,碳酸鈉不會(huì)分解,所以只能是碳酸氫鈉;可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中,該物質(zhì)是一種兩性堿,凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護(hù)作用,說(shuō)明該物質(zhì)遇水會(huì)生成膠狀物質(zhì),所以該物質(zhì)是氫氧化鋁,故答案為:NaHCO3;Al(OH)3;
(2)碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是碳酸氫根離子和氫離子會(huì)生成水的反應(yīng),故答案為:HCO3-+H+═H2O+CO2↑;
(3)鎂元素顯+2價(jià),硅元素顯+4價(jià),氫元素顯+1價(jià),氧元素顯-2價(jià),氧化物中只有氧和另一種元素,故答案為:2MgO?3SiO2?nH2O;
三硅酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、硅酸和水,故答案為:Mg2Si3O8?nH2O+4HCl=2MgCl2+3H2SiO3↓+(n-1)H2O;
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體的物質(zhì)的量是:
224ml
1000×22.4
=0.01mol,
設(shè)生成0.01mol的二氧化碳需要碳酸鎂物質(zhì)的量是x,消耗鹽酸物質(zhì)的量是y,生成氯化鎂物質(zhì)的量是z,
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
  1     2    1          1
  x     y    z         0.01
1
x
=
2
y
=
1
z
=
1
0.01

x=0.01mol    y=0.02mol    z=0.01mol
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓    Mg(OH)2
  △  
.
 
MgO+H2O
從方程式中可以看出氧化鎂的物質(zhì)的量和氯化鎂的物質(zhì)的量是相當(dāng)?shù)模?BR>氧化鎂物質(zhì)的量:
2.4
40
=0.06mol,所以氯化鎂物質(zhì)的量也是0.06mol;碳酸鎂生成0.01mol的氯化鎂,所以氫氧化鎂生成0.05mol的氯化鎂,
設(shè)生成0.05mol的氯化鎂需要?dú)溲趸Vm,消耗鹽酸n,
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
   1       2     1
   m       n    0.05mol
1
m
=
2
n
=
1
0.05

m=0.05mol    n=0.1mol
所以與氫氧化鋁反應(yīng)的鹽酸物質(zhì)的量是:
50×3.6
1000
-0.1-0.02=0.06mol,
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,從方程式中可以看出氫氧化鋁和鹽酸的物質(zhì)的量的比值是1:3,所以氫氧化鋁的物質(zhì)的量是:0.02mol,
故答案為:
n(MgCO3):n(Mg(OH)2):n(Al(OH)3)=1:5:2
點(diǎn)評(píng):在解此類(lèi)題時(shí),首先讀懂題意,然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)和題中的知識(shí)進(jìn)行解答,需要注意物質(zhì)的量的求解.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

18、人的胃液中含有一定量的鹽酸,pH在0.9~1.5之間,試回答下列問(wèn)題:
(1)胃酸分泌過(guò)多是一種常見(jiàn)的胃病,下列物質(zhì)中適宜于用作治療此病的有
①②④
.(填序號(hào),答案不一定只有一個(gè))
①小蘇打粉,②氫氧化鋁粉末,③氧化鈣粉末,④純碳酸鈣粉末
(2)三硅酸是一種不溶于水的酸.三硅酸鎂是一種鹽,它的化學(xué)式是Mg2Si3O8,也可以寫(xiě)成2MgO?3SiO2.三硅酸鎂也是一種常見(jiàn)的用來(lái)治療胃病的藥物,該藥(有效成分是MgO)不溶于水,能中和胃酸且作用持久.試寫(xiě)出它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
MgO+2HCl═MgCl2+H2O

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃。旅媸羌、乙兩種常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要.
甲:①白色結(jié)晶狀粉末,受熱可緩緩分解;②能溶于水,水溶液呈弱堿性;灼燒時(shí)火焰為黃色;③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳;④患者服用過(guò)量,可能引起胃脹氣,甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn).
乙:①與胃酸是中和作用緩慢而持久,可維持3~4小時(shí);②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護(hù)作用;③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中.
(1)請(qǐng)你推測(cè),甲中含有的主要化學(xué)成份是______(填化學(xué)式);乙中含有的主要化學(xué)成份是______(填化學(xué)式).
(2)試寫(xiě)出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式:______.
(3)三硅酸鎂Mg2Si3O8?nH2O也是常用胃藥,被用來(lái)治療胃潰瘍,是因?yàn)樵撐镔|(zhì)不溶于水,服用后中和胃酸作用持久.把三硅酸鎂改寫(xiě)成氧化物形式為:______.寫(xiě)出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化學(xué)方程式______.
(4)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過(guò)多的癥狀,它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成(說(shuō)明:Mg(OH)2在高溫下分解為MgO).現(xiàn)按如下步驟測(cè)定藥劑中三種主要成分的配比:
①取藥劑樣品,研磨后,加入50mL3.6mol?L-1鹽酸,正好完全反應(yīng)并收集得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體
②過(guò)濾,棄去其中不溶性物質(zhì)(其余成分不參與反應(yīng))
③、谥袨V液,加入足量的NaOH溶液后,過(guò)濾、洗滌、灼燒,所得固體2.4g.
則該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比為n(MgCO3):n(Mg(OH)2):n(Al(OH)3)=______.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

人的胃液中含有一定量的鹽酸,pH在0.9~1.5之間,試回答下列問(wèn)題:
(1)胃酸分泌過(guò)多是一種常見(jiàn)的胃病,下列物質(zhì)中適宜于用作治療此病的有______.(填序號(hào),答案不一定只有一個(gè))
①小蘇打粉,②氫氧化鋁粉末,③氧化鈣粉末,④純碳酸鈣粉末
(2)三硅酸是一種不溶于水的酸.三硅酸鎂是一種鹽,它的化學(xué)式是Mg2Si3O8,也可以寫(xiě)成2MgO?3SiO2.三硅酸鎂也是一種常見(jiàn)的用來(lái)治療胃病的藥物,該藥(有效成分是MgO)不溶于水,能中和胃酸且作用持久.試寫(xiě)出它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:《7.3 酸和堿的反應(yīng)》2010年同步練習(xí)(2)(解析版) 題型:解答題

人的胃液中含有一定量的鹽酸,pH在0.9~1.5之間,試回答下列問(wèn)題:
(1)胃酸分泌過(guò)多是一種常見(jiàn)的胃病,下列物質(zhì)中適宜于用作治療此病的有______.(填序號(hào),答案不一定只有一個(gè))
①小蘇打粉,②氫氧化鋁粉末,③氧化鈣粉末,④純碳酸鈣粉末
(2)三硅酸是一種不溶于水的酸.三硅酸鎂是一種鹽,它的化學(xué)式是Mg2Si3O8,也可以寫(xiě)成2MgO?3SiO2.三硅酸鎂也是一種常見(jiàn)的用來(lái)治療胃病的藥物,該藥(有效成分是MgO)不溶于水,能中和胃酸且作用持久.試寫(xiě)出它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______.

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