Question

【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關問題．
（1）圖1中標有①的儀器名稱是 ．
（2）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為 ， 其中二氧化錳起作用，應選用的發(fā)生裝置是（填字母），若用 F 裝置收集氧氣，當導管口氣 泡放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶．
（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，反應的化學方程式為 ， 若用排空 氣法收集氫氣，應選用的收集裝置是（填字母）．與 B 裝置比較，選用 C 裝置做發(fā) 生裝置的優(yōu)點是 ．
（4）已知：鈉在常溫下與水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鈉．小明結(jié)合已有知識設計如圖2裝置進 行驗證，他的操作如下：①打開止水夾 1 及分液漏斗活塞，待液體充滿大試管后，關閉止水夾 1 及分液漏斗活塞．觀察到液體分層，鈉熔成銀白色小球，產(chǎn)生大量氣泡，下層溶液 變成紅色，并逐漸被壓入 B 中．②打開止水夾 2，待 B 中部分溶液進入 C 中，迅速關閉止 水夾 2，C 中反應的化學方程式為 ． ③打開止水夾 3，D 中溶液進入 C 中，產(chǎn) 生氣泡，溶液紅色消失．反應結(jié)束，C 中溶液的溶質(zhì)是（酚酞除外，寫出所有可能） ． ④將燃著的木條伸到導管尖嘴處，打開止水夾 1，氣體燃燒，產(chǎn)生色火焰．

Answer 1

【答案】
（1）集氣瓶
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；催化；A；連續(xù)均勻
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；E；可以控制反應的發(fā)生和停止
（4）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；①NaCl②NaCl和HCl；淡藍
【解析】解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是集氣瓶；（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑，二氧化錳是該反應的催化劑，起催化作用，該反應的反應物是固體，反應條件是加熱，應選用的發(fā)生裝置是A，用F裝置收集氧氣，當導管口氣泡連續(xù)均勻放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶；（3）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，氫氣的密度比空氣小，所以用排空氣法收集氫氣，應選用的收集裝置是E，C裝置可以通過裝置內(nèi)壓強的改變實現(xiàn)固體和液體的分離，從而使反應停止，所以與B裝置比較，選用C裝置做發(fā)生裝置的優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生和停止；（4）②二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；③C中是碳酸鈉和稀鹽酸反應，若二者完全反應，溶質(zhì)只有氯化鈉，若不完全反應，可能剩鹽酸，但沒有碳酸鈉：因為看到紅色消失，溶液不顯酸性，所以C中溶液的溶質(zhì)是：NaCl，NaCl和HCl；④氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，所以將燃著的木條伸到導管尖嘴處，打開止水夾1，氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰． 所以答案是：（1）集氣瓶；（2）2KClO3 2KCl+3O2↑，催化，A，連續(xù)均勻；（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，E，可以控制反應的發(fā)生和停止；（4）②CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；③NaCl，NaCl和HCl；④淡藍．
【考點精析】本題主要考查了制取氧氣的操作步驟和注意點和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握制取氧氣的操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．