Question

9．某�；瘜W興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如圖所示的實驗：

根據(jù)以上信息計算（結果保留到小數(shù)點后兩位）．
（1）反應生成沉淀的質量為11.65g；
（2）求反應后所得濾液中氯化鈉的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成沉淀的質量為樣品的質量加上水的質量，再加上氯化鋇溶液的質量，減去最后濾液的質量，即得反應生成的沉淀的質量；
（2）根據(jù)化學反應方程式利用生成沉淀的質量計算出樣品中硫酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量，濾液中氯化鈉包括樣品中的氯化鈉和生成的氯化鈉，計算出兩者之和，濾液的質量等于140g，根據(jù)溶質質量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成沉淀的質量為10g+87.00g+54.65g-140.00g=11.65g；
（2）設樣品中硫酸鈉的質量為x，反應中生成的氯化鈉質量為y．
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142                    233          117
x                     11.65 g          y
$\frac{142}{x}=\frac{233}{11.65g}=\frac{117}{y}$
解得：x=7.1g       y=5.85g           
濾液中氯化鈉的質量=10.00g-7.1g+5.85g=8.75g
濾液中氯化鈉的質量分數(shù)為：$\frac{8.75g}{140g}$×100%=6.25%．
故答案為：（1）11.65；（2）6.25%．

點評 本題難度較大，主要考查了以化學方程式計算為基礎，同時融入溶液等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點，主要培養(yǎng)學生的綜合分析能力和計算能力．