Question

用某鹽酸去中和150mL密度為1.5g/mL的氫氧化鈉溶液時(shí)，共加入100g的7.3%的鹽酸，恰好完全反應(yīng)．
問(wèn)：（1）該氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉多少克？
（2）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（保留兩位小數(shù)）

Answer 1

分析：根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，由鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，求出氫氧化鈉的質(zhì)量，生成的氯化鈉的質(zhì)量，再求出反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為X，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
NaOH+HCl═H₂O+NaCl
40   36.5     58.5
X  100g×7.3%  y

40

36.5

=

X

100g×7.3%

  解得：X=8g

 

36.5

58.5

=

100g×7.3%

y

  解得：y=11.7g
（2）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

11.7g

100g+150mL×1.5g/mL

×100%=3.6%．
答：（1）該氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉是8克；（2）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和的知識(shí)以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)酸堿的性質(zhì)進(jìn)行．