Question

【題目】某興趣小組用70g生銹鐵釘與足量的一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)。測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖(假設(shè)鐵釘中除表面含有氧化鐵外，沒有其他雜質(zhì))。

(1)當稀鹽酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為______ g；

(2)用化學方程式說明當稀鹽酸的質(zhì)量為10g時，不產(chǎn)生氫氣的原因：____；(用化學方程式說明)

(3)計算鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為_______________(寫出計算過程)。

Answer 1

【答案】 0.5 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 20%

【解析】本題主要考查化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。

（1）由圖中信息可知，當稀鹽酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.5g；

（2）當稀鹽酸的質(zhì)量為10g時，不產(chǎn)生氫氣的原因是由于鐵釘面存在氧化鐵，稀鹽酸先與氧化鐵反應(yīng)，因此最初稀鹽酸加入時，不與鐵反應(yīng)生成氫氣，而是先與氧化鐵反應(yīng)生成水，反應(yīng)的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（3）解：設(shè)鐵釘中鐵單質(zhì)的質(zhì)量為X，

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，

56 2

X 0.5g

X═14g，

鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)=×100%=20%，

答：鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為20%。