Question

（2012?佛山）在AlCl₃溶液中逐漸加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產生沉淀，后沉淀逐漸消失．反應過程為AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．現(xiàn)取13.35%的AlCl₃溶液100g，在其中加入15%的NaOH溶液100g，反應后溶液的溶質為（　�。�

A．AlCl₃

B．NaCl

C．NaAlO₂

D．NaOH

Answer 1

分析：根據(jù)題給信息結合化學方程式可以判斷出氫氧化鈉和氯化鋁反應的質量關系，然后判斷可能的產物即反應后溶液的溶質即可完成解答．

解答：解：100g13.35%的AlCl₃溶液中含氯化鋁的質量為：100g×13.35%=13.35g；
設13.35g氯化鋁可以消耗氫氧化鈉的質量為x
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl
133.5  120
13.35g  x

133.5

13.35g

=

120

x

解得：x=12g
而題中所給氫氧化鈉的質量為：100g×15%=15g，
即反應后氫氧化鈉有剩余，所以氫氧化鈉要繼續(xù)發(fā)生反應而生成NaAlO₂，
根據(jù)AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl
     133.5        78
     13.35g       7.8g
可知反應后生成了氫氧化鋁的質量為7.8g，所以
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O
78         40
7.8g       4.0g
而第一步反應中剩余氫氧化鈉的質量為15g-12g=3g，即在進行第二步反應時Al（OH）₃過量，所以可以判斷在第二步充分反應后，氫氧化鋁有剩余，由于氫氧化鋁難溶于水，所以所得的溶液中溶質含有NaAlO₂．由于在第一步反應中還產生了氯化鈉，而后續(xù)反應中沒有涉及氯化鈉的反應，所以在濾液中還存在著氯化鈉，分析所給選項可以知道選項B、C正確．
故選BC．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．