Question

氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水．它的水溶液稱為氨水，顯堿性．氨在化學工業(yè)中用途廣泛，例如制化肥、制純堿等；近年來，氨還用于環(huán)境治理．
（1）氨分子中氮、氫元素的質量比為

 

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（2）氨氣中氮元素的化合價為

 

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（3）“侯氏制堿法”關鍵一步的反應原理可表示為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+A，其生成物A也可用作化肥，A的化學式為

 

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（4）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的N₂和CO₂，從而清除對環(huán)境的污染，有關的反應為：6NH₃+5CH₃OH+12B═3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O，上述反應的B處應填入的物質的化學式是

 

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（5）在400℃左右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N₂和H₂O，試寫出該反應的化學方程式：

 

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Answer 1

考點：元素質量比的計算,有關元素化合價的計算,質量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學式的計算,化學用語和質量守恒定律

分析：（1）根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行解答；
（2）據(jù)化合物中正負元素化合價總數(shù)和為0的原則進行計算；
（3）（4）根據(jù)質量守恒定律，原子的種類、數(shù)目在化學反應前后不變，進行分析解答；
（5）根據(jù)反應物、生成物和反應條件及化學方程式的書寫步驟：寫配注等，寫出反應方程式．

解答：解：（1）根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比，可得氨分子中氮、氫元素的質量之比為 14：3；
（2）據(jù)化合物中正負元素化合價總數(shù)和為0的原則，氨氣（NH₃）中氫元素的化合價是+1價，所以氮元素的化合價是-3價；
（3）根據(jù)質量守恒定律，原子的種類、數(shù)目在化學反應前后不變可知反應式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+A中生成物A化學式為：NH₄Cl；
（4）根據(jù)質量守恒定律，原子的種類、數(shù)目在化學反應前后不變可知反應式6NH₃+5CH₃OH+12B═3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O中B的化學式為O₂；
（5）由于在400℃左右，在催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N₂和H₂O，依據(jù)化學方程式的書寫方法，方程式為：4NH₃+6NO

催化劑  .

400℃

5N₂+6H₂O；
故答案為：（1）14：3；（2）-3；（3）NH₄Cl；（4）O₂；（5）4NH₃+6NO

催化劑  .

400℃

5N₂+6H₂O．

點評：本題考查學生對化合物中元素的質量比，質量守恒定律的應用，培養(yǎng)學生的應用知識的能力．