Question

“侯氏制堿法”制得的純堿（Na₂CO₃）中常含有少量氯化鈉．某化學興趣小組的同學擬測定某純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．
【方案一】沉淀分析法（如圖所示）．
（1）溶液M含有的溶質(zhì)是CaCl₂和

 

；沉淀N的化學式是

 

．
【方案二】氣體分析法
稱取該純堿樣品21.5g，加入到盛有150g的稀鹽酸的燒杯中，樣品完全反應(yīng)后，測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量為162.7g．
（2）寫出實驗室檢驗反應(yīng)中生成氣體的化學方程式：

 

．
（3）求該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．（寫出具體計算過程）

 

．
（4）假如稱量準確，通過計算得到的純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)比實際數(shù)值偏小，你認為其中可能的原因是

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,鹽的化學性質(zhì),根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：科學探究

分析：【方案一】（1）根據(jù)溶液M含有的溶質(zhì)是CaCl₂說明加入x的溶液是氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，故溶液M含有的溶質(zhì)是CaCl₂和NaCl，沉淀N的化學式是CaCO₃
【方案二】
（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，二氧化碳通常用澄清的石灰水檢驗，寫出反應(yīng)的化學方程式；
（3）根據(jù)題中信息解答；
（4）根據(jù)部分CO₂ 溶于水解答．

解答：解：
【方案一】
（1）溶液M含有的溶質(zhì)是CaCl₂說明加入x的溶液是氯化鈣溶液，樣品中的氯化鈉和氯化鈣不反應(yīng)，由于氯化鈣過量，因此碳酸鈉完全反應(yīng)，且生成了氯化鈉，因此溶液M中含有的溶質(zhì)是CaCl₂和NaCl，沉淀N的化學式是CaCO₃
【方案二】
（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，二氧化碳通常用澄清的石灰水檢驗，反應(yīng)的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O  
（3）設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     44
x                      8.8g
106：44=x：8.8g
         x=21.2g

21.2g

21.5g

×100%=98.6%
（4）由于部分CO₂ 溶于水，因此通過計算得到的純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)比實際數(shù)值偏�。�
答案：
（1）NaCl   CaCO₃   
（2）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O  
（3）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為98.6%
（4）部分CO₂ 溶于水

點評：本題難度太大，考查了多方面的化學知識，要想做對此題必須知識全面，再加上足夠的細心和耐心才行．