Question

16．有含雜質(zhì)的氧化銅樣品40g，加入稀硫酸完全反應(yīng)后，共用去稀硫酸368g，過濾得濾渣8g（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸；不考慮實驗中的損耗）．求：
（1）氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）由于氧化銅樣品中其他成分不和酸反應(yīng)也不溶于水，可判斷恰好完全反應(yīng)后過濾所得濾渣8g即氧化銅樣品中除氧化銅外的雜質(zhì)；
（2）根據(jù)氧化銅樣品中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量計算出恰好完全反應(yīng)生成的硫酸銅的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律計算出反應(yīng)后的溶液質(zhì)量，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式，計算出反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）氧化同樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{40g-8g}{40g}×$100%=80%；
（2）設(shè)反應(yīng)所得濾液中硫酸銅的質(zhì)量為x，氧化銅的質(zhì)量=40g-8g=32g
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80        160    
32g       x
$\frac{80}{32g}=\frac{160}{x}$
x=64g
反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{64g}{40g+368g-8g}×$100%=16%
答案：
（1）氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
（2）反應(yīng)后所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．

點評 反應(yīng)后溶液質(zhì)量可根據(jù)質(zhì)量守恒進行計算：反應(yīng)后溶液質(zhì)量=氧化同樣品的質(zhì)量+稀硫酸質(zhì)量-濾渣質(zhì)量．