Question

為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應．經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．試計算：
（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

g，12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為

 

g．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結合物質(zhì)的質(zhì)量反應前后的變化可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量；
根據(jù)化學方程式結合二氧化碳的質(zhì)量可以計算出碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式結合二氧化碳的質(zhì)量可以計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出稀鹽酸中溶液的質(zhì)量分數(shù)

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g-107.6g=4.4g；
設12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73              44
x       y             4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g，

73

y

=

44

4.4g

y=7.3g
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．
故答案為：（1）4.4；10.6；（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評：此題是對化學方程式以及溶液相關問題的考查，利用質(zhì)量守恒定律，計算出反應放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問題的基礎．