Question

20．某化學活動小組在一次實驗中進行了如圖所示實驗：
（1）寫出其中一個反應的化學方程式是BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．實驗后，小組同學充分振蕩U形玻璃管，將U形玻璃管內(nèi)的物質(zhì)過濾后，對濾液成分產(chǎn)生了濃厚的興趣，進行了進一步的探究活動．
【提出問題】濾液中除Na⁺外，還含有什么離子？
【查閱資料】NaCl、CaCl₂、BaCl₂、Na₂SO₄的水溶液呈中性．
【猜想與假設】
茜茜同學：含有OH^-、Cl^-、CO₃^2-；
晶晶同學：含有OH^-、Cl^-、Ba²⁺；
天天同學：含有OH^-、Cl^-、SO₄^2-；
想想同學：含有OH^-、Cl^-（填離子符號）．
【實驗探究】大家一致認為天天的猜想是錯誤的，大家的理由是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物中不含硫元素．
（2）茜茜同學為了驗證自己的猜想，取濾液于試管中，向其中滴加少量稀硫酸溶液，觀察到無明顯現(xiàn)象．由此得出結(jié)論，自己和晶晶的猜想不成立．
（3）想想同學為了驗證自己的猜想，取濾液于試管中，向其中滴加足量的CaCl₂溶液，無明顯變化，再滴加適量的Na₂SO₄溶液無明顯變化，最后滴加幾滴酚酞，溶液變紅．由此得出結(jié)論想想的猜想成立．
【評價與交流】請你評價茜茜同學的結(jié)論：茜茜同學的結(jié)論錯誤，如果溶液中還含有氫氧化鈉，少量的稀鹽酸會先發(fā)生中和反應，無法達到檢驗效果．
【歸納與總結(jié)】通過上述實驗我們能夠總結(jié)出：在圈定化學反應后所得溶液中的離子成分時，除了考慮加入試劑種類外，還要考慮加入試劑的量的因素．

Answer 1

分析 通過實驗分析可知：如圖所示的實驗中，此時觀察到的實驗現(xiàn)象是：U形玻璃管左、右兩端均產(chǎn)生白色沉淀；氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；如果兩個反應都卻好完全反應時，濾液中只有氯化鈉和氫氧化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知天天的猜想是錯誤的，要證明想想同學的猜想，就要證明即沒有CO₃^2-，也沒有Ba²⁺，在確定化學反應后所得溶液中的離子成分時，一般應加入適當?shù)�、適量的試劑，驗證溶液中可能存在的離子是否存在就可以確定溶液中的離子成分．

解答 解：（1）氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；碳酸鈉和氫氧化鋇反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．故答案為：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl或Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
【猜想與假設】如果兩個反應都卻好完全反應時，濾液中只有氯化鈉和氫氧化鈉，想想同學的猜想是：含有OH^-、Cl^-；故答案為：OH^-、Cl^-；
【實驗探究】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前沒有硫元素，生成物中不可能有硫元素，故答案為：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物中不含硫元素；
（3）想同學要證明自己的猜想，要證明即沒有CO₃^2-，同時不能消耗掉OH^-，所以加入CaCl₂溶液，無明顯變化，證明沒有CO₃^2-，故答案為：CaCl₂溶液；
【評價與交流】如果溶液中還含有氫氧化鈉，少量的稀鹽酸和碳酸鈉反應生成的少量二氧化碳，二氧化碳會和氫氧化鈉反應而看不到氣泡；故答案為：茜茜同學的結(jié)論錯誤，如果溶液中還含有氫氧化鈉，少量的稀鹽酸會先發(fā)生中和反應，無法達到檢驗效果；
【歸納與總結(jié)】由【評價與交流】可知在圈定化學反應后所得溶液中的離子成分時，除了考慮加入試劑種類外，還要考慮加入試劑的量的因素；故答案為：加入試劑的量的．

點評 實驗探究題是近幾年中考的重點內(nèi)容之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結(jié)論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過查閱資料和實驗分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握，本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．