Question

在實驗室里，某同學看到氫氧化鈉試劑瓶的瓶口有白色粉末，如圖所示：
他對白色粉末的成分作出了一些猜測：
猜測一：可能是碳酸鈉，該猜想的依據(jù)是
（用化學方程式表示）

 

．
猜測二：可能是氧氧化鈉       猜測三：可能是氧氧化鈉和碳酸鈉
為探究白色粉末的成分，他將該粉末溶于水，得到無色溶液，再迸行了如下實驗：
（1）操作a的名稱是

 

；該操作用到玻璃棒的作用是

 

．
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，無色氣體是

 

，白色沉淀是

 

．
（3）在溶液2中滴加過量氯化鋇溶液的化學反應方程式為

 

．
（4）若測得濾液的pH=7，則猜測

 

是正確的，若測得濾液的pH＞7，則猜測

 

是正確的．

Answer 1

考點：藥品是否變質的探究,堿的化學性質,溶液的酸堿性與pH值的關系,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：猜測一：氫氧化鈉能夠吸收空氣中的二氧化碳，并且能夠反應生成碳酸鈉和水；
（1）過濾可以把不溶于水的物質除去，玻璃棒的用途有攪拌、引流、轉移物質等；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
（3）碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉；
（4）氯化鋇溶液顯中性，氫氧化鈉溶液顯堿性，根據(jù)濾液的pH可以判斷白色粉末的組成．

解答：解：猜測一：氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．  
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（1）操作a的名稱是過濾；該操作用到玻璃棒的作用是引流．
故填：過濾；引流．  
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，無色氣體是二氧化碳，白色沉淀是碳酸鈣．
故填：二氧化碳；碳酸鈣．
（3）在溶液2中滴加過量氯化鋇溶液的化學反應方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
故填：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．   
（4）若測得濾液的pH=7，說明白色粉末中不含有氫氧化鈉，則猜測一是正確的；若測得濾液的pH＞7，說明白色粉末中含有氫氧化鈉，則猜測三是正確的．
故填：一；三．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．