Question

3．用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品中氧化銅的百分含量（雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng)），同學們設(shè)計了以下實驗裝置，取一定量干燥樣品進行實驗．

【查閱資料】濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑．請根據(jù)資料回答：
（1）在實驗中，乙裝置的作用是檢驗水是否除盡；丙中的現(xiàn)象是黑色固體變紅色．
（2）要得出氧化銅樣品的百分含量，需要準確稱取的數(shù)據(jù)是樣品質(zhì)量、反應(yīng)前后玻璃管及管內(nèi)固體的質(zhì)量．
（3）根據(jù)以下原因計算，可能導致結(jié)果偏大的是B．
A．裝置的氣密性不好      B．空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收
C．通入的氫氣量不足      D．氧化銅沒有完全被還原．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)無水硫酸銅的性質(zhì)并結(jié)合裝置分析其作用，氧化銅和氫氣在加熱的條件下生成銅和水進行分析；
（2）根據(jù)要得出氧化銅樣品的百分含量，需要準確稱取的數(shù)據(jù)是樣品質(zhì)量、反應(yīng)前后玻璃管及管內(nèi)固體的質(zhì)量進行分析；
（3）根據(jù)實驗裝置，丁裝置與大氣相通，空氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性進行分析解答．

解答 解：（1）無水硫酸銅為白色固體，遇水變成藍色，故可根據(jù)其顏色是否改變判斷氫氣中水分水分被吸收干凈；
氧化銅和氫氣在加熱的條件下生成銅和水，所以丙中的現(xiàn)象是黑色固體變成紅色；
（2）要得出氧化銅樣品的百分含量，需要準確稱取的數(shù)據(jù)是樣品質(zhì)量、反應(yīng)前后玻璃管及管內(nèi)固體的質(zhì)量；
（3）根據(jù)濃硫酸質(zhì)量的增加量計算結(jié)果偏大，原因是濃硫酸與空氣通著，吸收了空氣中的水分，故選：B．
故答案為：（1）檢驗水是否除盡，黑色固體變紅色；
（2）樣品質(zhì)量、反應(yīng)前后玻璃管及管內(nèi)固體的質(zhì)量；
（3）B．

點評 本題容易出錯的地方是對兩種做法不同的原因分析，了解裝置的特點及物質(zhì)的作用是解答的關(guān)鍵，要考慮濃硫酸的吸水性，不僅吸收了生成的水，連空氣中的水也吸收了．