精英家教網(wǎng)將14.4g由NaCl和CaCl2組成的固體混合物溶于水配成60g溶液,向所得到的混合溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液,所加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與所得溶液的總質(zhì)量關(guān)系如圖:
(1)寫出滴加過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)當(dāng)CaCl2和Na2CO3恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為
 
g.得到沉淀的質(zhì)量為
 
g.
(3)當(dāng)混合溶液中的CaCl2和Na2CO3恰好完全反應(yīng)后,過濾,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量:CaCl2-111;Na2CO3-106;NaCl-58.5)
分析:(1)根據(jù)固體的成分可知,氯化鈣能與碳酸鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉;
(2)根據(jù)圖可知,加50g碳酸鈉溶液時(shí)得到溶液為100g,則生成沉淀的質(zhì)量為50g+60g-100g=10g,然后再加碳酸鈉溶液時(shí)溶液質(zhì)量不發(fā)生變化,即確定加50g碳酸鈉溶液時(shí)氯化鈣和碳酸鈉恰好完全反應(yīng);
(3)根據(jù)10g碳酸鈣的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算生成的氯化鈉的質(zhì)量,再計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)因碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉,故答案為:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
(2)由圖可知,加50g溶液時(shí)50g+60g≠100g,則有10g沉淀生成,當(dāng)再繼續(xù)加20g溶液時(shí)溶液質(zhì)量等于二者的加和,即加50g溶液恰好完全反應(yīng),故答案為:50;10;
(3)設(shè)反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x,混合物中氯化鈣的質(zhì)量為y,則
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111          100    117
y            10g     x
111
y
=
100
10g
,
100
10g
=
117
x

解得x=11.7g,y=11.1g;
則NaCl總質(zhì)量為11.7g+(14.4g-11.1g)=15g;
恰好反應(yīng)時(shí)得到溶液的質(zhì)量為100g,
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
15g
100g
×100%=15%,
答所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%.
點(diǎn)評(píng):本題較難,考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,但數(shù)據(jù)的使用應(yīng)來源于學(xué)生對(duì)反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量關(guān)系圖的分析,考查了學(xué)生的很強(qiáng)的能力.
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(1)當(dāng)CaCl2和Na2CO3恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗21.2%的Na2CO3溶液的質(zhì)量為
 
g,并在右圖中相應(yīng)位置標(biāo)明該數(shù)值;
(2)原混合物中CaCl2的質(zhì)量為
 
g;
(3)當(dāng)混合溶液中的CaCl2和Na2CO3恰好完全反應(yīng)后,過濾,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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(1)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),得到沉淀的質(zhì)量為
 
g.消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為
 
g.
(2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)后,過濾,求所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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科目:初中化學(xué) 來源:2008年江蘇省南通市海安縣紫石中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:解答題

將14.4g由NaCl和CaCl2組成的固體混合物,溶于45.6g的水中,向所得到的混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液,所加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖:
(1)當(dāng)CaCl2和Na2CO3恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗21.2%的Na2CO3溶液的質(zhì)量為______g,并在右圖中相應(yīng)位置標(biāo)明該數(shù)值;
(2)原混合物中CaCl2的質(zhì)量為______g;
(3)當(dāng)混合溶液中的CaCl2和Na2CO3恰好完全反應(yīng)后,過濾,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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科目:初中化學(xué) 來源:2008年湖南省長沙市初三(上)四校調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

(2008?長沙模擬)將14.4g由NaCl和CaCl2組成的固體混合物,溶于45.6g的水中,向所得到的混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液,所加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖:
(1)當(dāng)CaCl2和Na2CO3恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗21.2%的Na2CO3溶液的質(zhì)量為______g,并在右圖中相應(yīng)位置標(biāo)明該數(shù)值;
(2)原混合物中CaCl2的質(zhì)量為______g;
(3)當(dāng)混合溶液中的CaCl2和Na2CO3恰好完全反應(yīng)后,過濾,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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