Question

在一燒杯中盛有10.6g Na₂CO₃的固體，加入120.8g水完全溶解，制成溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽的質(zhì)量關系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答：
（1）反應后放出氣體的總質(zhì)量為______g；
（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學式）______．
（3）求恰好完全反應后所得溶液的溶質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）由圖可知，加入73g鹽酸時碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應，設生成二氧化碳氣體的質(zhì)量是X．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
10.6g X
═
得：X=4.4g，故答案為：4.4．
（2）從圖象可以看出，加入73g鹽酸時碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳；當加入鹽酸的質(zhì)量達到B點時，說明此時鹽酸已經(jīng)過量，也就是說鹽酸剩余，所以當加入鹽酸的質(zhì)量達到B點時，溶質(zhì)有兩種：氯化鈉和氯化氫，故答案為：NaCl和HCl．
（3）由圖可知，加入73g鹽酸時碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應，設生成氯化鈉的質(zhì)量是Y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117
10.6g Y
═
得：Y=11.7克
∵反應后溶液質(zhì)量為10.6g+120.8g+73g-4.4g=200克．
∴溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=5.85%．
答：恰好完全反應后所得溶液的溶質(zhì)量分數(shù)為5.85%．
分析：從圖象可以看出，當鹽酸的質(zhì)量等于73克時，放出的氣體的質(zhì)量達到最大值，也就是說此時恰好完全反應．寫出化學方程式并代入數(shù)據(jù)計算出氯化鈉的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量．
點評：學會分析圖象的方法，一般看轉(zhuǎn)折點和圖象的走勢，得到恰好完全反應時鹽酸的質(zhì)量，注意計算的格式和規(guī)范性．