Question

某同學用如圖裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)．請你填寫有關(guān)空格．
（1）寫出紅磷燃燒反應的現(xiàn)象為

 

，該反應的表達式為

 

．
（2）待該物質(zhì)熄滅并冷卻后，打開彈簧夾觀察到的現(xiàn)象是

 

；由此得出的結(jié)論是

 

．
（3）實驗后發(fā)現(xiàn)測定出的空氣中氧氣的體積分數(shù)低于

1

5

，這可能的原因是（任寫兩種）？

 

，

 

．
（4）若（3）實驗后發(fā)現(xiàn)測定出的空氣中氧氣的體積分數(shù)大于

1

5

，這可能的原因是（任寫一種）？
（5）若將紅磷換成碳粉，該實驗能否獲得成功？

 

（填能或否）理由是

 

．

Answer 1

考點：空氣組成的測定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：空氣與水

分析：（1）根據(jù)磷燃燒的生成物來回答現(xiàn)象；
（2）根據(jù)磷燃燒消耗氧氣使瓶內(nèi)壓強減小來分析；
（3）根據(jù)可能造成進入水的體積少的原因進行分析；
（4）測定出的空氣中氧氣的體積分數(shù)大于五分之一即從瓶中出來一些氣體，再分析具體原因；
（5）根據(jù)反應原理進行分析

解答：解：（1）紅磷燃燒生成的五氧化二磷屬于白色固體顆粒，所以現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙；
（2）由于磷燃燒消耗了氧氣使瓶內(nèi)壓強減小，小于外界大氣壓，在外界大氣壓的作用下，把水壓入瓶內(nèi)，由于水進入瓶內(nèi)的體積約占瓶子總體積的五分之一，所以結(jié)論是氧氣約占空氣體積的五分之一；
（3）造成進入水的體積少的原因：裝置漏氣、紅磷量不足沒有把瓶內(nèi)氧氣消耗完，沒有冷卻到室溫就打開了止水夾；
（4）測定出的空氣中氧氣的體積分數(shù)大于五分之一
即從瓶中出來一些氣體，由于磷燃燒放熱，由于集氣瓶的瓶塞沒有塞緊，瓶內(nèi)空氣有部分被趕了出來；或者沒有先用彈簧夾夾緊橡皮管，磷燃燒時有部分空氣沿著導管出來了；
（5）由于碳粉燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳氣體，瓶內(nèi)氣壓沒變，水不能進入集氣瓶．
故答案為：（1）發(fā)黃光、放出熱量、冒出大量的白煙；紅磷+氧氣

點燃

五氧化二磷；
（2）水經(jīng)導氣管流向集氣瓶中約五分之一體積處；空氣中氧氣的體積分數(shù)大約為五分之一；
（3）沒有冷卻至室溫，就打開彈簧夾；裝置氣密性不夠好；紅磷量不足；集氣瓶中的氧氣沒有消耗完；
（4）燃燒的紅磷剛插入集氣瓶時沒有塞緊，燃燒一段時間后再塞緊；沒有先用彈簧夾夾緊橡皮管；導氣管中的氧氣參與了反應等；（合理即可）；
（5）否；生成物二氧化碳是氣體，瓶內(nèi)氣壓沒有改變．

點評：根據(jù)實驗操作圖，回憶實驗中現(xiàn)象，從而理解該實驗的目的和獲得的結(jié)論．