Question

(2011年上海，49題)下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位：g/100g水)

溫度(℃)	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

 
①以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是________。
②30℃時，KNO₃的溶解度是________g/100g水。
③KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過________的方法提純。
④對③析出的晶體和剩余溶液描述正確的是________(填寫編號)。
Ⅰ、剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液 Ⅱ、剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液
Ⅲ、上述方法可以將兩者完全分離   Ⅳ、析出的晶體中只含有KNO₃
⑤在一定溫度下，將含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改變溫度使KNO₃析出，NaCl不析出，則溫度T(℃)的范圍是________(硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響)。

Answer 1

①NaCl ②45.8 ③降溫結晶 ④Ⅰ ⑤20~70

解析試題分析：①從圖表中可知，硝酸鉀的溶解度變化受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度變化受溫度影響較小，
②從圖中可知30℃時KNO₃的溶解度45.8g，
③從圖中可知硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，所以KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法提純KNO₃，
④飽和溶液是指在一定溫度下，不能再溶解這種溶質的溶液，既然有晶體析出，剩余的溶液一定是飽和溶液，
⑤在一定溫度下，將含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中，改變溫度使KNO₃析出，NaCl不析出，根據氯化鈉的溶解度可知，18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中氯化鈉不析出，溫度應該大于或等于20℃，69gKNO₃溶解在50g水中使KNO₃析出，溫度應該不高于70℃，所以溫度T（℃）的范圍是20℃≤T＜70℃。
故答案為：①NaCl，②45.8g，③降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液），④I，⑤20℃≤T＜70℃。
考點：此題考查的是飽和溶液和不飽和溶液，結晶的原理、方法及其應用，固體溶解度的影響因素，晶體和結晶的概念與現(xiàn)象。
點評：此題是對固體溶解度知識的考查，解題時借助圖表的信息對題目的要求進行分析探討即可，熟記常見物質的溶解度受溫度的影響