Question

關(guān)于下列四種粒子的說法中，錯(cuò)誤的是（　　）

• A、以上四種粒子分屬于三種元素
• B、上述粒子中有二個(gè)是離子，二個(gè)是原子
• C、粒子Y若得到一個(gè)電子就可以變成原子
• D、如果X和Y能形成穩(wěn)定的化合物，則化學(xué)式應(yīng)為XY．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：A、根據(jù)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定分析；
B、根據(jù)離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等分析判斷；
C、根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖和原子、離子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析；
D、根據(jù)X、Y的最外層電子數(shù)分析元素的化合價(jià)，并據(jù)化學(xué)式的書寫方法分析解答．

解答：解：A、表示同一種元素的粒子，是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類粒子，以上4種微粒中微粒的質(zhì)子數(shù)分別是8、11、10，屬于三種元素，故A正確；
B、由四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X、Y的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)不相等，是離子；M、N微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，是原子．所以有2種離子，兩種原子，故B正確；
C、粒子Y若得到一個(gè)電子則核外電子數(shù)是11，與質(zhì)子數(shù)相等，屬于原子，故C正確；
D、X是8號(hào)元素氧元素，該微粒是氧原子得到2個(gè)電子而形成的陰離子，在化合物中顯-2價(jià)；Y是11號(hào)元素鈉元素，該微粒是鈉原子失去1個(gè)電子而形成的陽離子，在化合物中顯+1價(jià)，依據(jù)化合物書寫時(shí)通常是正價(jià)前、負(fù)價(jià)后，所以X和Y能形成穩(wěn)定的化合物，則化學(xué)式為Y₂X，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子的結(jié)構(gòu)示意圖的知識(shí)，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點(diǎn)；掌握元素的概念等是解題的關(guān)鍵．