Question

16．福建水泥公司是國家大型水泥生產(chǎn)企業(yè)，該廠的化驗室為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水）．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂0有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應前		反應后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	133.3g	10g	140.0g

請計算（寫出計算過程）：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應過程中產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為：3.3g．
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后的質(zhì)量差為生成二氧化碳的質(zhì)量；已知二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式，可求參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量，從而可求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：133.3g+10g-140g=3.3g，
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100     73           44
x                    3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$
 x=7.5g
此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%．
故答案為：（1）3.3g；
（2）75%．

點評 本題是運用化學中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過分析發(fā)生的化學反應原理推知生成的二氧化碳的質(zhì)量，并進行方程式計算，從而培養(yǎng)了學生的分析、解決問題的能力．