試題分析:(1)純堿樣品中的主要成分為碳酸鈉,可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體。根據(jù)圖示可知:當(dāng)加入73g稀鹽酸時,生成氣體的質(zhì)量達到了最大值,即此時碳酸鈉恰好完全反應(yīng)。所以恰好完全反應(yīng)時生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。
(2)根據(jù)題意可知:已知量為二氧化碳的質(zhì)量,未知量為樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路為:可根據(jù)反應(yīng)中二氧化碳與碳酸鈉的質(zhì)量關(guān)系求出碳酸鈉的質(zhì)量。進一步可求出樣品中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)根據(jù)題意可知:已知量為二氧化碳的質(zhì)量,未知量為所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路為:所得溶液為氯化鈉溶液,可根據(jù)反應(yīng)中二氧化碳與氯化鈉的質(zhì)量關(guān)系求出生成氯化鈉的質(zhì)量。再加上樣品中原有氯化鈉的質(zhì)量,即為所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量。再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出所得溶液的質(zhì)量。最后可計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體過程如下:
(2)解:設(shè)樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na
2CO
3+2HCl==2NaCl+H
2O+CO
2↑
106 117 44
x y 4.4g
106:44=x:4.4g
x=10.6g
117:44=y:4.4g
y=11.7g
樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
×100%≈11.7%
(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
×100%≈16.3%
答:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g;
(2)樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%;
(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%。