(2012?白云區(qū)一模)A~G都是初中化學(xué)學(xué)習(xí)過的常見物質(zhì),這些物質(zhì)在一定條件下,存在著如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知A和E為單質(zhì),其它為化合物,且G是大理石中的主要成分.

請(qǐng)根據(jù)圖示推測(cè),回答下列問題:
(1)B和C的化學(xué)式分別是
CO
CO
CuO
CuO
;
(2)F的水溶液中所含的離子是
Ca2+、OH-
Ca2+、OH-
;
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2
2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2

(4)在常溫下發(fā)生的反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

(5)50g G在一定條件下轉(zhuǎn)化為D時(shí),所得到的D的質(zhì)量是
22
22
 g.
分析:本題審題需要注意,反應(yīng)①②反應(yīng)均生成ED,而非兩個(gè)反應(yīng)最后一起才生成ED,這個(gè)圖很容易讓人錯(cuò)誤理解.而G是大理石的主要成分,則G為碳酸鈣.而E為亮紅色固體,且是單質(zhì),所以為銅.
解答:解:由于G為大理石的主要成分,所以G為碳酸鈣.而E為亮紅色固體單質(zhì),所以為銅.而A和C反應(yīng)得到銅和D,B和C反應(yīng)也能得到銅和D,且C為化合物,則說明C是含銅的化合物,根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)可以判定為氧化銅發(fā)生的氧化還原反應(yīng).而E能和碳酸鈣之間相互轉(zhuǎn)化,說明D為二氧化碳,則A為碳,B為一氧化碳.這樣F就為堿,為氫氧化鈣.
(1)B是化合物,C也是化合物,且能夠生成二氧化碳和銅,所以B為一氧化碳,而C為氧化銅.其化學(xué)式分別為 CO,CuO;
(2)F是氫氧化鈣,其離子為鈣離子(+2價(jià))和氫氧根離子(-1價(jià)),所對(duì)應(yīng)的離子為 Ca2+、OH-
(3)反應(yīng)①是單質(zhì)A和化合物B反應(yīng)生成二氧化碳和銅,所以單質(zhì)A為木炭,反應(yīng)條件是高溫,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑;
(4)碳酸鈣轉(zhuǎn)化為二氧化碳途徑不是唯一的,但是題目限制是在常溫下發(fā)生,所以應(yīng)該是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水以及二氧化碳,對(duì)應(yīng)的方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.
(5)50g 碳酸鈣在一定條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳,設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x.(不論哪種途徑,一分子的碳酸鈣就對(duì)應(yīng)一分子的二氧化碳,所以此處計(jì)算用關(guān)系式法)
CaCO3 ~~~~CO2
100           44
50g            x
100
44
=
50g
x

x=22g
答:得到的二氧化碳的質(zhì)量是 22 g.
故答案為:(1)CO,CuO;(2)Ca2+、OH-;(3)2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑;
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.(5)22.
點(diǎn)評(píng):物質(zhì)推斷首先要清楚題目給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系,即線表示的內(nèi)容,同時(shí)要緊扣題眼進(jìn)行突破.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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