Question

【題目】下表是 20℃時部分物質的溶解度數據。

物質	Ca（OH）2	NaOH	CaCO3	Ca（HCO3）2	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	0.16	109	0.0065	16.6	21.8	9.6

（1）配制溶液：配制 50g11%氫氧化鈉溶液的基本步驟是：計算—稱取氫氧化鈉固體—量取水—溶解—裝瓶貼標簽。 用托盤天平稱取氫氧化鈉固體的質量_________ g。

（2）進行性質探究實驗，20℃時，根據數據回答下列問題:

①向稀氫氧化鈉溶液中通入 CO2，先生成 Na2CO3，繼續(xù)通入 CO2，Na2CO3 會轉化為 NaHCO3,已知后者為化合反應，請寫出該化合反應的化學方程式：_________。 若向 20℃時飽和 Na2CO3 溶液中通入過量的 CO2，可觀察到的現象是_________。

②結合表格中的有關數據，若以 20℃時，100g 飽和溶液吸收 CO2 的質量最大為依據，則除去 CO 氣體中的 CO2 雜質，應選擇_________溶液（填化學式），欲檢驗CO2氣體的存在，則應選擇_________溶液（填化學式）。

③將 2.2g CO2 通入 47.8g 一定濃度的 NaOH溶液中充分反應后（反應過程中沒有CO2 逸出，水也沒有蒸發(fā)），溶液中的溶質僅有 Na2CO3和 NaHCO3 兩種物質（NaHCO3 在水中電離成 Na+和 HCO3-），則此時溶液中碳元素的質量分數為__________，在此反應過程中，你認為鈉離子的個數_________發(fā)生變化？（填寫： 有或者沒有）

（3）電導率傳感器可輔助探究復分解反應的實質。相同條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強。將含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中 并插入電導率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，滴加過程中，這兩份溶液的滴加速率始終相同，測得溶液的電導率變化如圖所示。下列說法正確的是__________

a．乙曲線電導率減小過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色

b．乙曲線對應的反應中四種離子數目都減少

c．甲曲線對應氫氧化鋇與硫酸鈉反應

d．甲曲線上的 M 點代表兩種溶液恰好完全反應

Answer 1

【答案】5.5 CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3 一段時間后出現白色固體析出 NaOH Ca(OH)2 1.2% 沒有 d

【解析】

（1）托盤天平稱取氫氧化鈉固體的質量50g×11%=5.5g，故填：5.5g。

（2）Na2CO3繼續(xù)通入 CO2，Na2CO3 會轉化為 NaHCO3，已知后者為化合反應，根據質量守恒元素種類不變，反應物中必須含有水，否則反應物中缺少氫元素，故化學方程式為CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3，若向 20℃時飽和 Na2CO3 溶液中通入過量的 CO2，因為碳酸氫鈉溶解很小，生成的碳酸氫鈉飽很快飽和，可觀察到的現象是一段時間后出現白色固體析出，故填：CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3；一段時間后出現白色固體析出。

（3）由表格可知20℃時，氫氧化鈉溶解度最大和其他物質溶解度相差較大，故100g 飽和氫氧化鈉溶液，溶質質量最大，吸收的二氧化碳最多，故用氫氧化鈉吸收二氧化碳。碳酸鈣溶解度最小，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣立刻會生成沉淀，現象明顯，故除去二氧化碳，用氫氧化鈉，檢驗二氧化碳用氫氧化鈣，故填：NaOH；Ca(OH)2。

（4）根據質量守恒反應前后元素種類不變質量不變，反應前碳元素質量：2.2g× =0.6g，故反應后溶液中碳元素質量0.6g，反應后溶液質量：2.2g+47.8g=50g，則此時溶液中碳元素的質量分數為，在此反應過程中，鈉離子沒有生成沉淀和氣體，故個數沒變，故填：1.2%；沒有。

（5）氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，當恰好完全反應時，沒有溶質導電性為零，故甲為滴加硫酸，乙為滴加硫酸鈉。

a．乙為滴加硫酸鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇生成氫氧化鈉和硫酸鋇，溶液顯堿性，溶液不會由紅色變?yōu)闊o色 ，選項錯誤。

b．乙為滴加硫酸鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇生成氫氧化鈉和硫酸鋇，鋇離子和硫酸根離子生成沉淀減少，但是鈉離子和氫氧根離子不會減少，選項錯誤。

c．甲曲線對應氫氧化鋇與硫酸反應，選項錯誤。

d．由分析可知，甲曲線上的 M 點代表兩種溶液恰好完全反應，正確。

故選：d。