已知在化學(xué)反應(yīng)A+2B=3C中，6g A與8g B恰好完全反應(yīng)．若反應(yīng)生成7g C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（　　）
A、8gB、4gC、12gD、16g
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，6gA恰好與8gB完全反應(yīng)生成14gC，則B、C的質(zhì)量比是8g：14g=4：7，設(shè)生成7gC時(shí)需要的B的質(zhì)量是x，則4：7=x：7g，解得x=4g．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：此題是質(zhì)量守恒定律考查題，解題的關(guān)鍵是確定BC的質(zhì)量比，主要依據(jù)是利用質(zhì)量守恒定律對(duì)第一次反應(yīng)時(shí)C的生成物的質(zhì)量的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)A+B═C+2D中，已知26.5gA跟18.5gB恰好完全反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量比為5：4，又知B的相對(duì)分子質(zhì)量為74．
（1）生成15gC時(shí)需要A的質(zhì)量為
 
克；
（2）D的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?棲霞區(qū)二模）金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料．

（1）圖（1）A是金屬的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例，利用了金屬的
導(dǎo)熱
導(dǎo)熱
性．
圖（1）B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕．該實(shí)驗(yàn)探究的目的是
比較合金和純金屬的硬度
比較合金和純金屬的硬度
．
（2）已知在相同的條件下，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀
鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如右圖（2）所示．
①圖（3）中Y所代表的金屬是
Cu
Cu
（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
Al、Fe、Cu
Al、Fe、Cu
；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性，其原因是
表面形成致密氧化膜
表面形成致密氧化膜
；
④將一片鋁箔放到酒精燈火焰上加熱，會(huì)發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著．由此可知氧化鋁的熔點(diǎn)
＞
＞
 鋁的熔點(diǎn)（填“＞”或＜”）．
（3）用一鋁制易拉罐收集滿一罐CO2氣體，加入適量氫氧化鈉溶液，封上口，振蕩，會(huì)發(fā)現(xiàn)易拉罐先變癟，過(guò)一段時(shí)間后又重新鼓起．
①易拉罐變癟的原因是（用化學(xué)方程式表示）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
②易拉罐為什么又重新鼓起呢？原來(lái)鋁是一種特殊的金屬，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種氣體單質(zhì)．已知：在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)的升高，必然有元素化合價(jià)的降低．則鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體單質(zhì)是
氫氣（H2）
氫氣（H2）
．
（4）圖（4）是工業(yè)煉鐵的基本生產(chǎn)流程示意圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫出設(shè)備A 的名稱：
高爐
高爐
；
②寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學(xué)方程式：
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO
；
③除了上面的煉鐵方法之外，還可用鋁熱法煉鐵，即用鋁在高溫下把氧化鐵中鐵置換出來(lái)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?市中區(qū)三模）已知在某 NaNO3 樣品中可能混入了NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4三種物質(zhì)中的一種或多種，為推測(cè)混入的物質(zhì)種類，按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述 （設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）．
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：
（1）產(chǎn)生的氣體A的氣味為
NH3
NH3
．
（2）該 NaNO3 樣品中肯定混入的物質(zhì)是
NH4Cl
NH4Cl
（寫化學(xué)式）．
（3）在濾液C中，一定大量存在的陰離子是
Cl-
Cl-
．
（4）寫出步驟③中一定發(fā)生的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
．
（5）該NaNO3樣品肯定混入的物質(zhì)中，還不能確定存在的物質(zhì)是
Na2CO3或Na2SO4
Na2CO3或Na2SO4
（寫化學(xué)式），要進(jìn)一步推理樣品中的物質(zhì)，可用沉淀B再實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溶洞的形成歷經(jīng)千百萬(wàn)年，它的形成過(guò)程中發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)．如圖Ca（HCO3）2在加熱條件下分解為A、D、G三種化合物，該反應(yīng)是形成此景觀的一步重要反應(yīng)．

已知：Ⅰ、A、B、C三種化合物中均含有相同的金屬元素；且C物質(zhì)的溶液顯中性．
Ⅱ、D、E、F三種化合物中均含有相同的非金屬元素，E為一種黑色固體單質(zhì)，D、F在常溫下為無(wú)色氣體，且F為一種有毒氣體；
Ⅲ、F與I以分子個(gè)數(shù)比為1：2恰好完全反應(yīng)生成一種無(wú)色液體H，H是一種有機(jī)物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A
CaCO3
CaCO3
 C
CaCl2或Ca（NO3）2
CaCl2或Ca（NO3）2
 G
H2O
H2O
H
CH3OH
CH3OH

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（請(qǐng)注明必要的反應(yīng)條件）
①A→B
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
，②D→F
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的部分信息，表中所列的數(shù)字為原子序數(shù)，字母分別代表某一化學(xué)元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
1   2
3 4   5 A 7 B 9 C
11 12   13 14 D E 17 18
19 20                                
（1）地殼中含量最多的元素處于
 
位置（用A、B、C、D、E表示），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）已知在高溫下，14號(hào)元素單質(zhì)與另一種物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)制成光纖，該化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
．
（3）已知金屬單質(zhì)越易與水反應(yīng)，金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：11號(hào)元素金屬單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)，12號(hào)元素金屬單質(zhì)與熱水緩慢反應(yīng)，13號(hào)元素金屬單質(zhì)投入熱水中無(wú)明顯現(xiàn)象，則金屬單質(zhì)的活動(dòng)性最強(qiáng)的是
 
，最弱的是
 
（用數(shù)字填寫）

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