Question

9．物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)．
（1）碳酸鈉可以用來生產(chǎn)玻璃，具體原理是在高溫下，將石英砂（SiO₂）與碳酸鈉兩種固體混合，生成硅酸鈉（Na₂SiO₃）與二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
（2）如圖是利用石灰石、食鹽水、氨氣進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程示意圖（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

①精鹽水經(jīng)過蒸發(fā)濃縮轉(zhuǎn)化為飽和食鹽水的過程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變大（填“不變”、“變大”或“變小”）；
②NaHCO₃受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式可以表示為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，，
該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng)；
③整個生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為CO₂和NH₃．（填化學(xué)式）．
（3）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（雜質(zhì)成分既不溶于水也不與酸反應(yīng)），為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小東和小軍同學(xué)進(jìn)行了如下實驗，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如圖所示：

?雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量是7.5g；
?反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是3.3g；
?若碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)制取玻璃的原理寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）①根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式分析判斷；
②N根據(jù)aHCO₃受熱分解的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的特點分析反應(yīng)類型；
③根據(jù)整個生產(chǎn)過程分析循環(huán)利用的物質(zhì)．
（3）①根據(jù)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，與酸反應(yīng)后蛋殼殘渣質(zhì)量為4.3g，因碳酸鈣能與酸反應(yīng)，則可計算碳酸鈣的質(zhì)量；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出二氧化碳的質(zhì)量；
③根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可

解答 解：（1）由制取玻璃的原理可知，在高溫條件下石英砂（SiO₂）與碳酸鈉兩種固體混合，生成硅酸鈉（Na₂SiO₃）與二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
故答為：（1）Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
（2）①精鹽水經(jīng)過蒸發(fā)濃縮轉(zhuǎn)化為飽和食鹽水的過程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變大；
②NaHCO₃受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式可以表示為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了三種物質(zhì)，屬于基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng)；
③由整個生產(chǎn)過程可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)為：CO₂和NH₃．
答案：①變大；②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；分解；③CO₂和NH₃．
（3）因碳酸鈣與酸反應(yīng)，雜質(zhì)成分既不溶于水也不與酸反應(yīng)，所以碳酸鈣的質(zhì)量為10g-2.5g=7.5g，
根據(jù)質(zhì)量守恒可知CO₂的質(zhì)量為：10g+100g-106.7g=3.3g，
設(shè)所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
              73                        44
               x                        3.3g
$\frac{73}{x}=\frac{44}{3.3g}$
解得：x≈5.48g
所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{5.48g}{100g}$×100%=5.48%
答：所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.48%．
故答案為：7.5g；
3.3g；
所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.48%．

點評 本題考查了學(xué)生對物質(zhì)的性質(zhì)和流程圖的分析，注重對學(xué)生解讀解能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的探究能力．