Question

13．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組參加社會(huì)實(shí)踐調(diào)查得知：某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程．

已知：流程中的沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
（1）通過(guò)操作a將沉淀池中反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行分離，其中操作a的名稱(chēng)是過(guò)濾
實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作時(shí)，用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外，還需要玻璃棒
（2）“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，該反應(yīng)類(lèi)型屬于分解反應(yīng)，該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)為二氧化碳
（3）副產(chǎn)品Y廣泛用作食品干燥劑，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出大量的熱，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過(guò)濾的原理、操作分析回答；
（2）根據(jù)流程圖分析煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)并用化學(xué)方程式表示出來(lái)．沉淀池需要不斷通入氣體氨氣和二氧化碳，所以碳酸鈣分解出的二氧化碳?xì)怏w就可以通入沉淀池進(jìn)行循環(huán)利用；
（3）根據(jù)氧化鈣與水的反應(yīng)分析回答．

解答 解：（1）分離沉淀池中CaCO₃沉淀和（NH₄）₂SO₄溶液，應(yīng)采取過(guò)濾操作，操作需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（2）過(guò)濾出的濾渣碳酸鈣進(jìn)入煅燒爐高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；流程圖的提示沉淀池需要不斷通入氣體氨氣和二氧化碳，碳酸鈣分解出二氧化碳?xì)怏w，所以通入沉淀池進(jìn)行循環(huán)利用的氣體X應(yīng)是二氧化碳?xì)怏w；
（3）根據(jù)反應(yīng)的流程圖可知，Y是氧化鈣，廣泛用作食品干燥劑，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出大量的熱，化學(xué)方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
故答案為：（1）過(guò)濾，漏斗；（2）CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，分解 CO₂；（3：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)硫酸銨生產(chǎn)流程考查了過(guò)濾的操作、碳酸鈣、氧化鈣的性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大，根據(jù)已有的知識(shí)可分析解答．