下列有關數量關系的判斷中錯誤的是（ ）
A．用agH2通入bg灼熱的CuO，生成cgCu和dgH2O，則a+b＞c+d
B．用mg鋅放入ng稀硫酸中，充分反應后，溶液為wg，則n＜w
C．hg鐵放入sg硫酸銅溶液中，充分反應后，溶液為eg，則s＞e
D．mg氯化鋇溶液加入pg硫酸銅溶液中，生成qg溶液，則m+p=q
【答案】分析：A、根據質量守恒定律考慮本題；
B、根據反應后溶液的計算方法考慮；
C、根據置換反應的溶液的計算方法考慮；
D、根據反應后溶液的質量計算方法考慮．
解答：解：A、參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，但是由于氫氣在和氧化銅反應時，要先通入氫氣把空氣排盡才能加熱，再者在反應的過程中氫氣也不能被充分的利用，而反應后為了防止生成的銅被氧化，還要繼續(xù)通入氫氣至冷卻，所以通入的氫氣要大于實際反應的氫氣的質量，所以若ag氫氣和bg氧化銅反應，生成cg銅和dg水，可以確定a+b＞c+d，故A判斷正確；
B、mg鋅放入ng稀硫酸中，充分反應后，溶液wg應該等于mg+ng再減去生成的氫氣的質量，又因為氫氣的質量一定小于mg鋅的質量，所以n＜w，故B判斷正確；
C、鐵與硫酸銅反應發(fā)生的是置換反應，相當于用鐵去換銅，根據鐵和硫酸銅反應的化學方程式可以知道：每56g鐵能夠置換出64g銅，即投入溶液中的少，而析出的多，所以溶液質量變小，所以s＞e，故C判斷正確；
D、由于氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應生成了氯化銅溶液和硫酸鋇沉淀，沉淀不能算溶液的質量，所以反應后溶液的質量要減去沉淀的質量，即：m+p＞q，故D判斷錯誤；
故選D．
點評：對于質量守恒定律的理解要注意一定要考慮到所給物質是否完全反應，并且不要忽略了氣體或沉淀的參與或生成．
