Question

（2013?閘北區(qū)二模）空氣是人類賴以生存的自然資源．空氣質(zhì)量指標(biāo)一般包括SO₂、NO₂、CO、可吸入顆粒、臭氧（O₃）等，現(xiàn)新增顆粒物（粒徑小于等于2.5μm），即通常所稱的PM2.5這一指標(biāo)．
①人類時刻都離不開空氣，是因為空氣中的氧氣能

供給呼吸

；
②除顆粒外，上述物質(zhì)中，屬于氧化物的是

SO₂、NO₂、CO

，與血紅蛋白結(jié)合使人中毒的是

CO

，臭氧和氧氣互稱氧元素的

同素異形體

；
③二氧化硫形成的環(huán)境問題是

酸雨

，實驗室中常用氫氧化鈉溶液吸收這種氣體，寫出反
應(yīng)的化學(xué)方程式

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

；
④PM2.5第一來源是化石燃料的燃燒排放，為提高煤的利用率而減少污染，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應(yīng)，其微觀示意圖如下所示．

該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

置換

反應(yīng)，該反應(yīng)生成物的分子個數(shù)比為

1：1

；
⑤為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH₃燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應(yīng)用前景．NH₃的摩爾質(zhì)量為

17

g/mol，0.1molNH₃分子中約含有

6.02×10²²

個氮原子，NH₃中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為

14：3

，將NH₃燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：4NH₃+3O₂

點燃  .

6H₂O+

2N₂

．

Answer 1

分析：①根據(jù)氧氣能供給呼吸回答；
②根據(jù)氧化物的定義判斷屬于氧化物的物質(zhì)，一氧化碳是有毒的氣體，臭氧和氧氣是由同種元素組成的不同的單質(zhì)；
③根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)分析，寫出反應(yīng)的方程式；
④根據(jù)微觀示意圖分析反應(yīng)的特點判斷反應(yīng)的類型，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷生成物的分子個數(shù)比；
⑤根據(jù)NH₃的化學(xué)式，計算摩爾質(zhì)量、氮元素和氫元素的質(zhì)量比，根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)計算0.1molNH₃分子中含有的氮原子的個數(shù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律將化學(xué)方程式補充完整．

解答：解：①人類時刻都離不開空氣，是因為空氣中的氧氣能供給呼吸；
②在上述物質(zhì)中，SO₂、NO₂、CO都是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，與血紅蛋白結(jié)合使人中毒的是CO，臭氧和氧氣互稱氧元素的同素異形體；
③二氧化硫形成的環(huán)境問題是酸雨，實驗室中常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
④由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物是一種單質(zhì)和化合物，生成物是另一種單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，由反應(yīng)的微觀示意圖和質(zhì)量守恒定可知，該反應(yīng)生成物的分子個數(shù)比為1：1；
⑤由NH₃的化學(xué)式可知，NH₃的相對分子質(zhì)量是：14+1×3=17，所以，NH₃的摩爾質(zhì)量為17g/mol，由阿伏伽德羅常數(shù)可知，0.1molNH₃分子中約含有6.02×10²²個氮原子，NH₃中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為：14：（1×3）=14：3；在方程式的左邊有氮、氫、氧的原子個數(shù)分別是：4、12、6，右邊有氫、氧的原子個數(shù)分別是：12、6，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及樹木不變可知，化學(xué)方程式補充2N₂．
故答為：①供給呼吸；②SO₂、NO₂、CO，CO，同素異形體；③酸雨，SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；④置換反應(yīng)，1：1；是：⑤17，6.02×10²²，14：3，2N₂．

點評：本題難度不大，空氣是人類賴以生存的自然資源．了解空氣污染指數(shù)的項目、防治空氣污染的措施等即可正確解答本題．